Présentation du produit
| Fluorure de sodium Informations de base |
| Propriétés chimiques Solubilité dans l'eau Utilisations Application dans le dentifrice Méthode de production Toxicité Dangers et informations de sécurité |
| Nom du produit: | Fluorure de sodium |
| Synonymes: | Alcoa sodium fluoride;Sodium fluoride puriss., meets analytical specification of Ph. Eur., BP, USP, 98.5-100.5% (calc. to the dried substance);Sodium fluoride ReagentPlus(R), >{{0}}%;FLUORURE DE SODIUM POUR ANALYSE EMSURE ACS,ISO,REAG. PH EUR;FLUORURE DE SODIUM CULTURE DE CELLULES D'INSECTES*;Fluorure de sodium, 99,995 % sur la base de traces de métaux, à l'exclusion de K;Fluorure de sodium, ACS, 99,0 % min.;Fluorure de sodium, pour analyse, 99+ % |
| CAS: | 7681-49-4 |
| FM: | FNa |
| MW: | 41.99 |
| Institut national de statistique de l'UNESCO: | 231-667-8 |
| Catégories de produits : | Inorganiques de qualité cristalline ; Science des métaux et de la céramique ; Analyse/chromatographie ; Sels ; Sels de sodium ; SodiumScience des métaux et de la céramique ; Cristallographie aux rayons X ; Auxiliaires pour ISE ; Matériaux pour capteurs d'ions ; Produits et réactifs associés Réactifs synthétiques ; Plateforme pour insectes ; Milieux sans sérum ; Halogénure métallique ; Fluorure ; Réactifs synthétiques de qualité ACS ; Produits chimiques essentiels ; Pharmacopée (USP) ; Pharmacopée A-ZPharmacopée (USP) ; Inorganiques pharmacopéiques ; Réactifs synthétiques ; Produits de cytochimie ; Hématologie et histologie ; Réactifs d'optimisation Réactifs synthétiques ; Solutions anioniques Chromatographie ; Solutions étalons anioniques Alphabétique ; CRM d'application ; F ; FA - FL ; Chromatographie ionique ; Normes de chromatographie ionique ; Inorganiques Produits chimiques;Produits inorganiques;Réactifs d'optimisation;Analyse structurale des protéines;Sels inorganiques;Réactifs de routine;API;7681-49-4 |
| Fichier Mol: | 7681-49-4.mol |
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| Propriétés chimiques du fluorure de sodium |
| Point de fusion | 993 degrés (littéralement) |
| Point d'ébullition | 1700 degrés |
| densité | 1,02 g/mL à 20 degrés |
| pression de vapeur | 1,4 mm Hg ( 0 degré ) |
| indice de réfraction | 1.336 |
| Fp | 1704 degrés |
| température de stockage | 2-8 degré |
| solubilité | H2O : 0,5 M à 20 degrés, clair, incolore |
| formulaire | poudre |
| couleur | Blanc à blanc cassé |
| Densité spécifique | 2.558 |
| PH | 7.0-10.0 (25 degrés, 0.5M dans H2O) |
| Odeur | Inodore |
| Solubilité dans l'eau | 4 g/100 ml (25 ºC) |
| Sensible | Hygroscopique |
| Merck | 14,8618 |
| Limites d'exposition | ACGIH : TWA 2,5 mg/m3 NIOSH : IDLH 250 mg/m3 ; VME 2,5 mg/m3 |
| Stabilité: | Stable. Hydrolysé par l'eau. Réagit avec les acides minéraux pour générer du fluorure d'hydrogène hautement toxique. Incompatible avec le verre. |
| Référence de la base de données CAS | 7681-49-4(Référence de la base de données CAS) |
| Référence en chimie du NIST | Fluorure de sodium (7681-49-4) |
| Système de registre des substances de l'EPA | Fluorure de sodium (7681-49-4) |
| Consignes de sécurité |
| Codes de danger | T, Xn |
| Déclarations de risque | 25-32-36/38-22 |
| Déclarations de sécurité | 23-24/25-45-36-22 |
| OEB | B |
| VLEP | TWA : 2,5 mg/m3 [*Remarque : le REL s'applique également à d'autres fluorures solides inorganiques (comme F).] |
| RIDADR | ONU 1690 6.1/PG 3 |
| WGK Allemagne | 1 |
| RTEC | WB0350000 |
| F | 10 |
| Avis de danger | Toxique/Hygroscopique |
| TSCA | Oui |
| Code SH | 2826 19 10 |
| Classe de danger | 6.1 |
| Groupe d'emballage | III |
| Données sur les substances dangereuses | 7681-49-4(Données sur les substances dangereuses) |
| Toxicité | DL50 par voie orale chez le rat : 0,18 g/kg (Smyth) |
| Informations sur la fiche signalétique |
| Fournisseur | Langue |
|---|---|
| SigmaAldrich | Anglais |
| ACROS | Anglais |
| ALFA | Anglais |
| Utilisation et synthèse du fluorure de sodium |
| Propriétés chimiques | Il s'agit de cristaux incolores ou de poudre blanche brillante, appartenant au système tétragonal, de cristaux hexaédriques ou octaédriques positifs. Il est légèrement soluble dans l'alcool, soluble dans l'eau. La solution aqueuse est acide. Il se dissout dans l'acide fluorhydrique pour former du fluorure d'hydrogène de sodium. |
| Solubilité dans l'eau | Quantité dissoute pour 100 ml d'eau à différentes températures (degrés) en grammes : 3,66 g/0 degré ; 4,06 g/20 degrés ; 4,22 g/30 degrés ; 4,4 g/40 degrés 4,68 g/60 degrés ; 4,89 g/80 degrés ; 5,08 g/100 degrés |
| Utilisations | 1. Le fluorure de sodium est principalement utilisé comme acier incrusté pour les lames mécaniques et les raboteuses afin d'améliorer la résistance des soudures. Deuxièmement, il est utilisé comme agent de préservation du bois, fongicide dans l'industrie brassicole, pesticide agricole (doit être infecté par le bleu), agent de préservation médical, flux de soudage, agent fluoré pour l'eau potable. Également utilisé pour produire d'autres colles au fluorure et à la caséine, du dentifrice au fluorure de sodium, comme adhésifs, également utilisé dans les industries du papier et de la métallurgie. Dans la production de fluor élémentaire, il est utilisé pour éliminer les traces de fluorure d'hydrogène. En outre, il est également utilisé dans les industries de l'émail et pharmaceutiques. 2. Le fluorure de sodium est utilisé comme désinfectant, conservateur, pesticide, également utilisé dans l'émail, la préservation du bois, la médecine, la métallurgie, la fabrication de fluorures, etc. 3. Utilisé pour la détermination du scandium en microanalyse, la détermination du phosphore en analyse colorimétrique photoélectrique, utilisé comme réactif, agents de masquage, conservateurs du fer et de l'acier. 4. En tant que complément alimentaire. Selon la réglementation chinoise relative au sel, la dose maximale autorisée est de 0,1 g/kg. 5. Il est utilisé comme conservateur du bois, conservateur pharmaceutique, flux de soudage et utilisé dans l'industrie du papier, les produits de cette société sont des dentifrices de niveau spécifique, peuvent également être utilisés comme agent purifiant pour l'eau potable et utilisés pour le traitement des cuirs et des peaux dans l'industrie du tannage, pour la fusion et le raffinage des métaux légers et la couche de protection des métaux légers, pour la corrosion adhésive et la fabrication de l'acier bouillant. 6. Le fluorure de sodium est utilisé comme accélérateur de phosphate dans l'industrie du revêtement, il stabilise la solution de phosphatation, raffine le phosphate et améliore les performances du revêtement au phosphate. Le phosphate d'aluminium et ses alliages peuvent fermer l'Al3 + catalytique négatif qui présente un grand danger et rendre la phosphatation en douceur. Il est utilisé comme agent de préservation du bois, pesticide agricole, fongicide dans l'industrie brassicole, agent de préservation pharmaceutique, flux de soudage, additifs de zinc alcalin et d'émail, papier, etc. |
| Application dans le dentifrice | Du fluorure de sodium a été ajouté au dentifrice, ce qui peut jouer contre les caries dentaires, car l'émail interagit avec le fluor pour former de la fluorapatite sur la surface de l'émail, ce qui améliore la dureté et la résistance aux acides de l'émail, et réduit la formation de plaque, réduisant ainsi l'incidence des caries dentaires. Le dentifrice au fluor a des effets anti-caries. Dès le milieu du 1er siècle, les femmes enceintes prenaient du fluorure de calcium par voie orale pour lutter contre les caries en Europe. Au 25e siècle, le fluor est reconnu dans le monde entier comme un agent anti-caries efficace. En général, le dentifrice au fluor contient 8,33 % de fluorure de sodium et 0,76 % de monofluorophosphate de sodium. Bien qu'en petite quantité, il a un bon effet protecteur sur les dents et peut réduire le taux de prévalence des caries de 28 %. Selon la teneur en fluor du dentifrice, le dentifrice au fluor est divisé en plusieurs catégories : dentifrice au fluorure de sodium, dentifrice au monofluorophosphate, dentifrice au fluorure stanneux, dentifrice au fluorure d'amine, etc. Actuellement, les dentifrices au fluor les plus courants sur le marché sont le dentifrice au fluorure de sodium et le dentifrice au monofluorophosphate, ou le dentifrice au double fluor contenant à la fois du fluorure de sodium et du monofluorophosphate de sodium. Il existe différents types de dentifrices au fluor, et qu'ils contiennent du fluor simple ou du fluor double, leurs effets anti-caries sont les mêmes. |
| Méthode de production | Méthode d'immersion en fusion Calcinez la fluorite, le sable de quartz et le carbonate de sodium à haute température (800 à 900 degrés), suivi d'une lixiviation à l'eau, puis d'une évaporation, d'une cristallisation, d'un séchage pour préparer les produits. CaF2 + Na2CO3 + SiO2 → 2NaF + CaSi03 + C02 ↑ Processus de neutralisation Il est dérivé de la neutralisation du carbonate de sodium ou de la soude caustique avec de l'acide fluorhydrique, 2HF + Na2CO3 → 2NaF + H2O + CO2 ↑ Dissoudre la soude dans la liqueur de pot, puis ajouter 30 % d'acide fluorhydrique pour neutraliser à une valeur de pH de 8-9, jusqu'à ce que le dégagement de gaz CO2, l'acide fluorhydrique contient souvent des impuretés de fluosilicate, et après neutralisation pour générer du fluosilicate de sodium, en chauffant pendant 1 h à 90~95 degrés, le fluosilicate de sodium se décompose : Na2SiF6 + 2Na2CO3 → 6NaF + SiO2 + 2C02 ↑ Et pendant le processus de neutralisation, la valeur du pH n'est pas inférieure à 8, sinon le fluorure de sodium est difficile à décomposer par la base, et la solution de neutralisation est laissée au repos pendant 1 h, le sérum est refroidi et concentré pour précipiter les cristaux de fluorure de sodium puis séparé par centrifugation, séchage, broyage pour obtenir des produits. Méthode au fluosilicate de sodium En tant que sous-produit du procédé humide de l'acide phosphorique et de l'engrais phosphaté, l'acide fluosilicique peut préparer du fluorure de sodium à 99,87 % par des méthodes conventionnelles. La réaction dure 160~180 min à 84~95 degrés et 0,15 MPa, avec un excès de solution alcaline de 5% à 8% (valeur de pH 8-9) pour préparer du fluorure de sodium. Na2SiF6 + 2Na2Co3 → 6NaF + SiO2 + 2C02 ↑ Après repos et clarification de la solution de neutralisation, le surnageant a été concentré par évaporation, cristallisation par refroidissement, après séparation, lavage à l'eau chaude à 50~60 degrés, séchage indirect pour obtenir les produits. |
| Toxicité | Le fluorure de sodium est une substance toxique aiguë. L'ingestion de grandes quantités (5 à 10 g) peut entraîner la mort chez l'homme. De plus petites quantités peuvent provoquer des nausées, des vomissements, de la diarrhée, une stupeur et une faiblesse. D'autres symptômes sont des tremblements, une faiblesse musculaire et une dyspnée. Une exposition chronique peut provoquer des taches sur les dents. |
| Informations sur les dangers et la sécurité | Catégorie:Pesticide Classification de la toxicité :Hautement toxique Toxicité aiguë DL50 orale-rat : 52 mg/kg ; DL50 orale-souris : environ 57 mg/kg Données de stimulation Yeux-lapin 20 mg/24 heures modéré Caractéristiques de risque d'inflammabilité :Il est incombustible. En cas d'acide, il dégage du gaz de fluorure d'hydrogène toxique, le chauffage peut produire des fumées toxiques de fluorure et d'oxyde de sodium. Caractéristiques de stockage :Ventilation du Trésor, séchage à basse température, stocké séparément des oxydants, des additifs alimentaires. Normes professionnelles :TLV-TWA 2,5 mg (fluor)/mètre cube, STEL 5 mg (fluor)/mètre cube |
| Description | Le fluorure de sodium, NaF, est un sel binaire qui se présente sous la forme d'un cristal transparent et brillant ou d'une poudre blanche. La qualité insecticide est souvent colorée en bleu. Il est soluble dans l'eau et a une densité de 2,558, ce qui est plus lourd que l'eau. Le fluorure de sodium est hautement toxique par ingestion et inhalation, et est également très irritant pour les tissus. La valeur limite d'exposition est de 2,5 mg/m3 d'air. Le numéro d'identification de l'ONU à quatre chiffres est 1690. Les principales utilisations sont la fluoration de l'eau municipale à 1 ppm, comme insecticide, rodenticide et fongicide, ainsi que dans les dentifrices et les désinfectants. |
| Propriétés chimiques | Poudre blanche ou presque blanche ou cristaux incolores. |
| Propriétés chimiques | Le fluorure de sodium est une poudre blanche ou des cristaux incolores. Il est souvent utilisé en solution. Il est inodore. Le fluorure de sodium est souvent teinté en bleu. |
| Propriétés physiques | Cristaux cubiques ou tétragonaux incolores ; densité 2,78 g/cm3; fond à 993 degrés ; se vaporise à 1 695 degrés ; modérément soluble dans l'eau 4,22 g/100 ml à 18 degrés ; soluble dans l'acide fluorhydrique ; insoluble dans l'éthanol. |
| Utilisations | Fluorure de sodium, formé par réaction de carbonate de sodium et d'acide fluorhydrique, puis évaporation. Utilisé (1) comme antiseptique et antifermentaire dans les distilleries d'alcool, (2) comme conservateur alimentaire, (3) comme poison pour rats et cafards, (4) comme constituant d'émaux et de fondants céramiques ; fluorure d'hydrogène de sodium, difluorure de sodium, fluorure acide de sodium, NaHF2, solide blanc, soluble, formé par réaction de carbonate de sodium et d'acide fluorhydrique en excès, puis évaporation. Utilisé (1) comme antiseptique, (2) pour graver le verre, (3) comme conservateur alimentaire, (4) pour conserver les spécimens zoologiques. |
| Utilisations | Le fluorure de sodium (NaF), à une concentration d'un ppm, est ajouté à l'eau potable municipale pour aider à réduire la carie dentaire. Il est également utilisé comme insecticide, fongicide et rodenticide, ainsi que dans la fabrication d'adhésifs, de désinfectants et de produits dentaires. |
| Utilisations | Insecticide, notamment contre les cafards et les fourmis ; dans d'autres formulations de pesticides ; constituant d'émail vitreux et de mélanges de verre ; agent de dégazage de l'acier ; en galvanoplastie ; dans les fondants ; dans les compositions de sels pour le traitement thermique ; dans la fluoration de l'eau potable ; pour la désinfection des appareils de fermentation dans les brasseries et les distilleries ; pour la conservation du bois, des pâtes et du mucilage ; pour la fabrication de papier couché ; pour le dépolissage du verre ; pour l'élimination du HF des gaz d'échappement afin de réduire la pollution de l'air. Prophylaxie des caries dentaires. |
| Définition | ChEBI : un sel de fluorure métallique avec un contre-ion Na(+). |
| Préparation | Le fluorure de sodium est préparé en ajoutant de l'hydroxyde de sodium ou du carbonate de sodium à une solution d'acide fluorhydrique à 40 %. En présence d'un excès d'acide fluorhydrique, il se forme du bifluorure de sodium, NaHF2. Le NaF est également fabriqué par fusion de cryolite avec de la soude caustique. Les produits de qualité technique sont généralement vendus avec une pureté de 90 à 95 %. |
| Nom de marque | Fluorine (Oral-B); Minute-Gel (Oral-B); Neutra Care (Oral-B); Pediaflor (Ross). |
| Description générale | Le fluorure de sodium est un solide cristallin incolore ou une poudre blanche, ou un solide dissous dans un liquide. Le fluorure de sodium est formé par la réaction du carbonate de sodium et de l'acide fluorhydrique. Le fluorure de sodium est soluble dans l'eau. Le fluorure de sodium est incombustible. Le fluorure de sodium est corrosif pour l'aluminium. Le fluorure de sodium est utilisé comme insecticide. Le fluorure de sodium est également utilisé pour fluorer les réserves d'eau, comme agent de préservation du bois, dans les produits de nettoyage, dans la fabrication du verre et pour de nombreuses autres utilisations. |
| Danger | Toxique par ingestion et inhalation, fortement irritant pour les tissus. |
| Danger pour la santé | L'ingestion peut provoquer des vomissements, des douleurs abdominales, de la diarrhée, des convulsions, un collapsus, de la soif, des troubles de la vision des couleurs et une néphrite toxique aiguë. |
| Danger pour la santé | La toxicité aiguë des fluorures est généralement modérée. Une exposition élevée peut provoquer une irritation des yeux et des voies respiratoires. L'ingestion de fluorures peut provoquer un goût salé ou savonneux, des vomissements, des douleurs abdominales, une diarrhée, un essoufflement, des difficultés à parler, une soif, un pouls faible, une vision des couleurs perturbée, une faiblesse musculaire, des convulsions, une perte de connaissance et la mort. Chez l'homme, la dose létale approximative de NaF par ingestion est de 5 g. L'inhalation répétée de poussière de fluorure peut provoquer une calcification excessive des os et des ligaments des côtes, du bassin et de la colonne vertébrale. Un contact cutané répété peut provoquer une éruption cutanée. Il n'a pas été démontré que les fluorures étaient cancérigènes ou présentaient une toxicité pour la reproduction ou le développement chez l'homme. |
| Risque d'incendie | Les fluorures ne sont pas combustibles. |
| Risque d'incendie | Non combustible, la substance elle-même ne brûle pas mais peut se décomposer sous l'effet de la chaleur pour produire des fumées corrosives et/ou toxiques. Certains sont des oxydants et peuvent enflammer les combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.). Le contact avec les métaux peut entraîner la formation d'hydrogène gazeux inflammable. Les contenants peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés. |
| Inflammabilité et explosibilité | Les fluorures ne sont pas combustibles. |
| Utilisations industrielles | Le fluorure de sodium est une poudre blanche à jaunâtre, peu soluble dans l'eau. La solubilité du NaF dans l'eau est de 3,85 % à 15 degrés et de 4,21 % à 25 degrés. Commercialement, le NaF est obtenu en faisant réagir de l'acide fluorhydrique avec de l'hydroxyde de sodium. Cette réaction est un sous-produit lors de la production de superphosphates à partir de fluoro-apatite. Le fluorure de sodium est un dépresseur important utilisé exclusivement lors de l'enrichissement des minéraux non sulfurés, ainsi que des minéraux de terres rares comme dépresseur seul ou en combinaison avec d'autres dépresseurs. Il est utilisé avec l'amidon comme co-dépresseur pour le rutile et l'ilménite lors de la séparation zirconium-titane ou lors de la flottation inverse des silicates à partir du rutile et de l'ilménite avec des collecteurs cationiques.2F est un dépresseur de silicate, des études ont montré qu'il ne déprime pas les minéraux silicatés. En fait, il améliore la dépression des oxydes et des silicates lorsqu'il est utilisé avec d'autres dépresseurs. |
| Actions biochimiques/physiologiques | Le fluorure de sodium (NaF) prévient la carie dentaire en catalysant la diffusion du calcium et du phosphate et reminéralise les lésions. Le fluor affecte la spermatogenèse et le processus de capacitation dans l'appareil reproducteur féminin. Le fluor induit un stress oxydatif, les dommages à l'ADN dans les ovaires affectent finalement le développement des ovocytes. La supplémentation en fluor améliore la densité minérale osseuse. Le 18F-NaF est un radiotraceur utilisé en tomographie par émission de positons (TEP) pour identifier les lésions athéroscléreuses et autres plaques cardiaques. |
| Utilisation clinique | Le fluorure de sodium (NaF) favorise la prolifération et l'activité des ostéoblastes et est classé comme agent de formation osseuse non hormonal. Étant donné que le traitement au NaF induit la formation osseuse, il est essentiel que ce traitement soit associé à une supplémentation orale en calcium (1,000 mg/jour). De plus, le NaF présente une activité antirésorptive modérée, car il inhibe l'activité ostéoclastique lorsqu'il est absorbé dans la matrice osseuse. Dans le traitement de l'ostéoporose, la fenêtre thérapeutique de cet agent est assez étroite : les doses inférieures à 45 mg/jour sont sous-thérapeutiques et les doses supérieures à 75 mg/jour altèrent la minéralisation osseuse. De plus, l'os qui se forme en présence de NaF n'est ni aussi bien minéralisé ni aussi solide que le tissu osseux normal. En fait, certains |
| Profil de sécurité | Poison humain par ingestion. Poison expérimental par ingestion, contact cutané, voies intraveineuse, intrapéritonéale, sous-cutanée et intramusculaire. Effets systémiques humains : modifications des dents et des structures de soutien, cyanose, diarrhée, modifications de l'ECG, ingestion de liquide, maux de tête, hypermotricité, augmentation de la réponse immunitaire, faiblesse musculaire, modifications musculo-squelettiques, nausées ou vomissements, paresthésie, ptosis (affaissement de la paupière dû à l'innervation sympathique), dépression respiratoire, modifications des glandes salivaires, tremblements. Effets tératogènes et reproductifs expérimentaux. Données de mutation humaine signalées. Irritant corrosif pour la peau, les yeux et les muqueuses. Cancérogène douteux avec données expérimentales tumorigènes. Il est très phytotoxique. Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées toxiques de F et NazO. Utilisé dans le nettoyage chimique, pour la fluoration de l'eau potable, comme fongicide et insecticide. Voir aussi FLUORURES |
| Exposition potentielle | Largement utilisé dans l'industrie chimique ; dans le traitement de l'eau et la fluoration de l'eau potable ; comme insecticide, fongicide et rodenticide ; nettoyage chimique ; galvanoplastie, fabrication de verre ; émaux vitreux ; conservateur pour adhésifs ; dentifrices, désinfectant, prophylaxie dentaire ; également utilisé par voie orale dans le traitement de diverses maladies osseuses pour augmenter la densité osseuse et soulager les douleurs osseuses. |
| Expédition | UN1690 Fluorure de sodium, Classe de danger : 6.1 ; Étiquettes : 6.1-Matières toxiques. |
| Méthodes de purification | Cristalliser le NaF à partir de l'eau par évaporation partielle dans un dessiccateur à vide, ou le dissoudre dans l'eau et précipiter environ la moitié en ajoutant de l'EtOH. Le précipité est séché dans une étuve à air à 130° pendant une journée, puis stocké dans un dessiccateur sur KOH. Sa solubilité dans H2O est de 4 % à 15° et de 4,3 % à 25°. [Kwasnik dans Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 235 1963]. |
| Incompatibilités | Le contact avec les acides dégage des gaz toxiques. Incompatible avec les oxydants (chlorates, nitrates, peroxydes, permanganates, perchlorates, chlore, brome, fluor, etc.) ; le contact peut provoquer des incendies ou des explosions. Tenir à l'écart des matières alcalines, des bases fortes, des acides forts, des oxoacides, des époxydes. |
| Élimination des déchets | Conformément à la norme 40CFR165, suivez les recommandations relatives à l'élimination des pesticides et des contenants de pesticides. Ils doivent être éliminés correctement en suivant les instructions figurant sur l'étiquette de l'emballage ou en contactant votre agence locale ou fédérale de contrôle de l'environnement, ou en contactant votre bureau régional de l'EPA. |
| Produits de préparation et matières premières à base de fluorure de sodium |
| Matières premières | Sodium hydroxide-->Sodium carbonate-->Hydrogen fluoride-->CARBON MONOXIDE-->Hexafluorosilicic acid-->Sodium fluorosilicate-->Calcium fluoride-->Fumed Silica-->phosphoric acid by wet process-->ENGRAIS À BASE DE ROCHE PHOS EN VRAC |
| Préparation des produits | Sodium fluorosilicate-->3-Amino-2-fluoropyridine-->2-Fluoro-3-nitropyridine-->Sodium Monofluorophosphate-->Éliminateur de drêches |
étiquette à chaud: fluorure de sodium, fabricants, fournisseurs et usine de fluorure de sodium en Chine
Une paire de: Bromure de sodium
Un article: Tétrachloropropène
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