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Fluorure de lithium

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Présentation du produit

Informations de base sur le fluorure de lithium

Description Utilisations Références

Nom du produit:	Fluorure de lithium
Synonymes:	um 99,99%Fluorure de lithium;FLUORURE DE LITHIUMFLUORURE D'ELITHIUMFLUORURE D'ELITHIUM;Fluorolithium;Fluorure de lithium (Li3F3);Fluorure de lithium (LiF);Fluorure de lithium;Monofluorure de lithium;Fluorure de lithium
CAS:	7789-24-4
FM:	FLi
MW:	25.94
Institut national de statistique de l'UNESCO:	232-152-0
Catégories de produits :	Sels de lithium; Science des matériaux; Inorganiques; Matériaux OLED; Halogénures métalliques; Science des métaux et de la céramique; COMPOSÉS DE LITHIUM; Inorganiques de qualité cristalline; Catalyse et chimie inorganique; Synthèse chimique; Matériaux d'électrodes Réactifs synthétiques; Sels inorganiques; Électronique organique et photonique; Substrats et matériaux d'électrodes; Sels de lithium; Science des métaux et de la céramique; Sels; Science des métaux et de la céramique au lithium
Fichier Mol:	7789-24-4.mol

Propriétés chimiques du fluorure de lithium

Point de fusion	845 degrés (littéralement)
Point d'ébullition	1681 degrés
densité	2,64 g/mL à 25 degrés (lit.)
pression de vapeur	0Pa à 25 degrés
indice de réfraction	1.3915
Fp	1680 degrés
température de stockage	Conserver à une température comprise entre +5 et +30 degré.
solubilité	Soluble dans l'eau et le fluorure d'hydrogène. Insoluble dans l'alcool.
formulaire	cristaux aléatoires
couleur	Blanc à blanc cassé
Densité spécifique	2.635
PH	6.0-8.5 (25 degrés, 0.01M dans H2O)
Solubilité dans l'eau	0.29 g/100 mL (20 ºC)
Sensible	Hygroscopique
λmax	λ : 260 nm Amax : inférieur ou égal à 0,01 λ : 280 nm Amax : inférieur ou égal à 0,01
Merck	14,5531
Constante du produit de solubilité (Ksp)	pKsp: 2,74
Limites d'exposition	ACGIH : TWA 2,5 mg/m3 NIOSH : IDLH 250 mg/m3 ; VME 2,5 mg/m3
Stabilité:	Stable, mais hygroscopique. S'hydrolyse en présence d'eau pour former de l'acide fluorhydrique, qui attaque le verre - ne pas conserver dans des bouteilles en verre. Incompatible avec les solutions aqueuses, les acides forts, les agents oxydants forts.
Clé InChI	PQXKHYXIUOZZFA-UHFFFAOYSA-M
LogP	0.23 à 25 degrés
Référence de la base de données CAS	7789-24-4(Référence de la base de données CAS)
Référence en chimie du NIST	Fluorure de lithium (7789-24-4)
Système de registre des substances de l'EPA	Fluorure de lithium (7789-24-4)

Consignes de sécurité

Codes de danger	T
Déclarations de risque	25-32-36/37/38-23/24/25
Déclarations de sécurité	22-26-36/37/39-45
RIDADR	ONU 3288 6.1/PG 3
WGK Allemagne	2
RTEC	OJ6125000
F	10-21
Avis de danger	Toxique
TSCA	Oui
Classe de danger	6.1
Groupe d'emballage	III
Code SH	28261900
Données sur les substances dangereuses	7789-24-4(Données sur les substances dangereuses)
Toxicité	DL chez le cobaye (mg/kg) : 200 par voie orale, 2000 par voie sous-cutanée (Waldbott)

Informations sur la fiche signalétique

Fournisseur	Langue
Fluorure de lithium	Anglais
SigmaAldrich	Anglais
ACROS	Anglais
ALFA	Anglais

Utilisation et synthèse du fluorure de lithium

Description	Le fluorure de lithium (LiF) possède l'indice de réfraction le plus faible de tous les matériaux infrarouges courants. Il possède la transmission UV la plus élevée de tous les matériaux, étant capable de transmettre de manière significative dans la région VUV à la ligne Lyman-alpha de l'hydrogène (121 nm). Le fluorure de lithium peut être utilisé dans les batteries Li rechargeables, dans les dosimètres de rayonnement pour la surveillance du personnel ainsi que dans la recherche sur les rayonnements, comme matériau optique, comme matériau de dissipateur thermique, pour produire des céramiques et pour dissoudre le combustible fluide pour les réacteurs à sels fondus. cristal de fluorure de lithium
Utilisations	Le fluorure de lithium (LiF) est une source de lithium insoluble dans l'eau destinée à être utilisée dans des applications sensibles à l'oxygène, telles que la production de métaux. Il est le plus souvent utilisé comme fondant dans la production de céramiques, telles que les émaux, les verres et les glaçures. De même, il est également utilisé dans les flux de brasage et de soudage et dans la chimie des sels fondus en métallurgie. Le fluorure de lithium est également utilisé pour : Plaques monochromateurs à rayons X comme cristal d'analyse : Le fluorure de lithium est également utilisé pour les plaques monochromateurs à rayons X où son espacement de réseau en fait le cristal d'analyse le plus utile. Matériaux de dissipation thermique Fenêtres de transmission UV : le fluorure de lithium est le matériau qui présente la transmission UV la plus extrême de tous et est utilisé pour des optiques UV spéciales. Le fluorure de lithium transmet bien dans la région VUV à la ligne Lyman-alpha de l'hydrogène (121 nm) et au-delà.
Références	[1] H. Li, G. Richter, J. Maier, Formation et décomposition réversibles d'agrégats LiF utilisant des fluorures de métaux de transition comme précurseurs et leur application dans les batteries Li rechargeables, Advanced Materials, 2003, vol. 15, 736-739 [2] JR Cameron, F. Daniels, N. Johnson, G. Kenney, Dosimètre de rayonnement utilisant la thermoluminescence du fluorure de lithium, Science, 1961, vol. 134, 333-334 [3] ET Kvamme, JC Earthman, DB Leviton, BJ Frey, Propriétés du matériau fluorure de lithium appliquées à l'instrument NIRCam, Proc. SPIE 59,4, 2005 [4] Y. Kogure, H. Kaburaki, Y. Hiki, Propriétés thermiques à basse température des dislocations contenant du fluorure de lithium, diffusion des phonons dans la matière condensée, 1979, 267-270 [5] H. Naghib-zadeh, C. Glizky, I. D?rfel, T. Rabe, Frittage à basse température de céramiques à base de titanate de baryum assisté par l'ajout d'additifs de frittage contenant du fluorure de lithium, Journal of the European Ceramic Society, 2010, vol. 30, 81-86 [6] M.W. Rosenthal, P.R. Kasten, R.B. Briggs, Réacteurs à sels fondus – Histoire, statut et potentiel, 1970, vol. 8, 107-117
Description	Le fluorure de lithium est un puissant irritant pour les yeux et la peau; le bromure de potassium est toxique par ingestion et inhalation; le chlorure de sodium est du sel de table, un problème médical lorsqu'il est ingéré en excès, mais certainement pas un danger significatif pour les intervenants d'urgence.
Propriétés chimiques	Le fluorure de lithium est un solide cristallin blanc. Il n'est pas hygroscopique comme les autres halogénures de lithium et n'est pas affecté par l'exposition à l'air. Le fluorure de lithium est le moins soluble des fluorures de métaux alcalins. Cette caractéristique le rapproche des fluorures alcalino-terreux. Le fluorure de lithium est différent des autres halogénures de lithium en ce qu'il ne forme pas d'hydrates qui peuvent être isolés de la solution. Le fluorure de lithium montre une augmentation de la solubilité lorsque de l'acide fluorhydrique est ajouté à une solution aqueuse. Dans ces conditions, l'ion fluorure est converti en ion bifluorure, HF-2, ce qui permet une dissolution supplémentaire du fluorure de lithium solide.
Propriétés physiques	Cristaux cubiques blancs ; indice de réfraction 1,3915 ; densité 2,635 g/cm³; fond à 845 degrés ; se vaporise à 1 676 degrés ; très légèrement soluble dans l'eau 0.27 g/100g à 18 degrés ; soluble dans l'acide fluorhydrique ; insoluble dans l'alcool.
Utilisations	Le fluorure de lithium est utilisé principalement comme fondant dans les verres, les émaux vitreux et les glaçures, dans le brasage et le soudage de l'aluminium et dans ses prismes dans les spectrophotomètres infrarouges. Le composé est également utilisé pour stocker l'énergie solaire.
Utilisations	Comme flux pour le brasage et le soudage de l'aluminium, dans la fabrication d'émaux et de glaçures vitreuses. Les prismes en fluorure de lithium sont utilisés dans les spectrophotomètres infrarouges.
Utilisations	Le fluorure de lithium est largement utilisé dans de nombreux domaines. Il est utilisé dans le processus de soudure pour le revêtement de verre comme cosolvant. Il trouve une application comme additif dans l'électrolyse de l'aluminium et l'électrolyse des terres rares comme cristal dans la spectrométrie à rayons X. Il est également utilisé dans l'optique UV spécialisée en raison de sa large bande interdite et de sa transparence au rayonnement ultraviolet à courte longueur d'onde. Il est utilisé pour enregistrer l'exposition aux rayonnements ionisants des rayons gamma, des particules bêta et des neutrons dans les dosimètres thermoluminescents. Dans les réacteurs nucléaires, le fluorure de lithium est mélangé au fluorure de béryllium pour former un solvant de base, qui est utilisé dans les expériences de réacteur à sels fondus (MSRE). De plus, il est utile comme couche de couplage pour améliorer l'injection d'électrons dans les diodes électroluminescentes polymères (PLED) et les diodes électroluminescentes organiques (OLED).
Préparation	Le fluorure de lithium est préparé en traitant une solution aqueuse d'hydroxyde de lithium ou de carbonate de lithium avec de l'acide fluorhydrique aqueux : LiOH + HF → LiF + H2O.
Inflammabilité et explosibilité	Non inflammable
Profil de sécurité	Poison par ingestion et par voie sous-cutanée. Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées toxiques de F-. Utilisé comme fondant dans les émaux, les verres, les glaçures et la soudure. Voir aussi FLUORURES et COMPOSÉS DU LITHIUM.
Méthodes de purification	Les impuretés possibles sont LiCO3, H2O et HF. On peut les éliminer en les calcinant à feu rouge, puis en les pulvérisant avec un pilon en platine et en les stockant dans une bouteille de paraffine. Sa solubilité dans H2O est de 0,27 % à 18 °C. Il se volatilise entre 1100-1200 °C. [Kwasnik dans Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 235 1963].
Structure et conformation	Le réseau spatial de LiF appartient au système cubique et sa structure de sel gemme a une constante de réseau de a=0.40173 nm et Li-F=0.201 nm. Le plan de clivage est (100).