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Acide acétique

Présentation du produit

Acide acétique Informations de base

Nom du produit:	Acide acétique
Synonymes:	Acide acétique naturel ;Arg-Tyr-OH·;Ac-Phe-Arg-OEt·;Lys-Lys-Lys-OH·;Trityl-1,2-diaminoéthane·;SOLUTION WIJS;SOLUTION WIJS ;CHLORURE DE WIJS
CAS:	64-19-7
FM:	C2H4O2
MW:	60.05
Institut national de statistique de l'UNESCO:	200-580-7
Catégories de produits :	Additif pour phase mobile HPLC et LCMS ; Solutions acides ; Synthèse chimique ; Concentrés acides ; Concentrés (par ex. FIXANAL) ; Acides organiques ; Réactifs synthétiques ; AA à AL HPLC ; A ; Alphabétique ; Tampon HPLC ; Tampons HPLC ; Tampons HPLC - Solution Réactifs de chromatographie/CE ; Solution ; Solutions acides ; Chimie ; Titrage ; Solutions volumétriques ;
Fichier Mol:	64-19-7.mol

Propriétés chimiques de l'acide acétique

Point de fusion	16,2 degrés (littéralement)
Point d'ébullition	117-118 degré (littéralement)
densité	1,049 g/mL à 25 degrés (lit.)
densité de vapeur	2,07 (par rapport à l'air)
pression de vapeur	11,4 mm Hg (20 degrés)
indice de réfraction	n20/D 1.371(lit.)
FEMA	2006\|ACIDE ACÉTIQUE
Fp	104 degrés F
température de stockage	Conserver à une température inférieure à +30 degré.
solubilité	alcool : miscible (littéralement)
formulaire	Solution
Le PKA	4,74 (à 25 degrés)
Densité spécifique	1,0492 (20 degrés)
couleur	incolore
PH	3,91 (solution à 1 mM) ; 3,39 (solution à 10 mM) ; 2,88 (solution à 100 mM) ;
Odeur	Odeur forte, piquante, semblable à celle du vinaigre, détectable à 0,2 à 1,0 ppm
Plage de pH	2.4 (solution 1.0M)
Seuil olfactif	0.006ppm
Type d'odeur	acide
limite explosive	4-19.9%(V)
Solubilité dans l'eau	miscible
λmax	λ : 26 0 nm Amax : 0,05 λ : 27 0 nm Amax : 0,02 λ : 300 nm Amax : 0,01 λ : 500 nm Amax : 0,01
Numéro JECFA	81
Merck	14,55
BRN	506007
Constante de la loi de Henry	133, 122, 6,88 et 1,27 à des valeurs de pH de 2,13, 3,52, 5,68 et 7,14, respectivement (25 degrés, Hakuta et al., 1977)
Limites d'exposition	TLV-TWA 10 ppm -25 mg/m³) (ACGIH, OSHA et MSHA) ; TLV-STEL 15 ppm (37,5 mg/m³) (ACGIH).
Constante diélectrique	4.1 (2 degrés)
Stabilité:	Volatil
Connexion	-0.170
Référence de la base de données CAS	64-19-7(Référence de la base de données CAS)
Référence en chimie du NIST	Acide acétique (64-19-7)
Système de registre des substances de l'EPA	Acide acétique (64-19-7)

Consignes de sécurité

Codes de danger	C, Xi
Déclarations de risque	34-42-35-10-36/38
Déclarations de sécurité	26-36/37/39-45-23-24/25
RIDADR	ONU 1792 8/PG 2
OEB	A
VLEP	TWA : 10 ppm (25 mg/m3), STEL : 15 ppm (37 mg/m3)
WGK Allemagne	3
RTEC	NN1650000
F	1-8-10
Température d'auto-inflammation	426 degrés
La TSCA	Oui
Classe de danger	8
Groupe d'emballage	II
Code SH	29152100
Données sur les substances dangereuses	64-19-7(Données sur les substances dangereuses)
Toxicité	DL50 chez le rat (g/kg) : 3,53 par voie orale (Smyth)
IDLA	50 ppm

Informations sur la fiche signalétique

Fournisseur	Langue
Acide acétique glacial	Anglais
SigmaAldrich	Anglais
ACROS	Anglais
ALFA	Anglais

Utilisation et synthèse de l'acide acétique

Description	L'acide acétique est un liquide ou un cristal incolore à l'odeur aigre et vinaigrée. Il est l'un des acides carboxyliques les plus simples et est un réactif chimique largement utilisé. L'acide acétique est largement utilisé comme réactif de laboratoire, dans la production d'acétate de cellulose principalement pour les films photographiques et d'acétate de polyvinyle pour la colle à bois, les fibres synthétiques et les matériaux textiles. L'acide acétique est également très utilisé comme agent détartrant et régulateur d'acidité dans les industries alimentaires.
Propriétés chimiques	L'acide acétique, CH3COOH, est un liquide incolore et volatil à température ambiante. Le composé pur, l'acide acétique glacial, doit son nom à son aspect cristallin semblable à de la glace à 15,6 degrés. Tel qu'il est généralement fourni, l'acide acétique est une solution aqueuse 6 N (environ 36 %) ou une solution 1 N (environ 6 %). Ces dilutions ou d'autres sont utilisées pour ajouter des quantités appropriées d'acide acétique aux aliments. L'acide acétique est l'acide caractéristique du vinaigre, sa concentration allant de 3,5 à 5,6 %. L'acide acétique et les acétates sont présents dans la plupart des tissus végétaux et animaux en quantités faibles mais détectables. Ce sont des intermédiaires métaboliques normaux, produits par des espèces bactériennes telles qu'Acetobacter et peuvent être synthétisés complètement à partir du dioxyde de carbone par des micro-organismes tels que Clostridium thermoaceticum. Le rat forme de l'acétate à raison de 1 % de son poids corporel par jour. En tant que liquide incolore avec une odeur forte, piquante et caractéristique de vinaigre, il est utile dans les arômes de beurre, de fromage, de raisin et de fruits. Très peu d'acide acétique pur en tant que tel est utilisé dans les aliments, bien qu'il soit classé par la FDA comme une substance GRAS. Par conséquent, il peut être utilisé dans des produits qui ne sont pas couverts par les définitions et normes d'identité. L'acide acétique est le principal composant des vinaigres et de l'acide pyroligneux. Sous forme de vinaigre, plus de 27 millions de livres ont été ajoutées aux aliments en 1986, avec des quantités à peu près égales utilisées comme acidulants et agents aromatisants. En fait, l'acide acétique (sous forme de vinaigre) a été l'un des premiers agents aromatisants. Les vinaigres sont largement utilisés dans la préparation de vinaigrettes et de mayonnaises, de cornichons aigres et sucrés et de nombreuses sauces et ketchups. Ils sont également utilisés dans la salaison de la viande et dans la mise en conserve de certains légumes. Dans la fabrication de la mayonnaise, l'ajout d'une portion d'acide acétique (vinaigre) au jaune d'œuf salé ou sucré réduit la résistance à la chaleur de Salmonella. Les compositions de liaison d'eau des saucisses comprennent souvent de l'acide acétique ou son sel de sodium, tandis que l'acétate de calcium est utilisé pour préserver la texture des légumes tranchés en conserve.
Propriétés physiques	L'acide acétique est un acide carboxylique faible à l'odeur piquante qui existe sous forme liquide à température ambiante. Il s'agit probablement du premier acide à avoir été produit en grande quantité. Le nom acétique vient de acetum, qui est le mot latin pour « aigre » et fait référence au fait que l'acide acétique est responsable du goût amer des jus fermentés.
Occurrence	On rapporte qu'il a été trouvé dans le vinaigre, la bergamote, l'huile de menthe des champs, l'huile d'orange amère, le petit-grain citronné et divers produits laitiers.
Histoire	Le vinaigre est une solution aqueuse diluée d'acide acétique. L'utilisation du vinaigre est bien documentée dans l'histoire ancienne, remontant à au moins 10 000 ans. Les Égyptiens utilisaient le vinaigre comme antibiotique et fabriquaient du vinaigre de pomme. Les Babyloniens produisaient du vinaigre à partir du vin pour l'utiliser dans des médicaments et comme conservateur dès 5 000 av. J.-C. Hippocrate (vers 460-377 av. J.-C.), connu comme le « père de la médecine », utilisait le vinaigre comme antiseptique et dans des remèdes contre de nombreuses affections, notamment la fièvre, la constipation, les ulcères et la pleurésie. L'oxymel, qui était un ancien remède contre la toux, était fabriqué en mélangeant du miel et du vinaigre. Une histoire rapportée par l'écrivain romain Pline l'Ancien (vers 23-79 apr. J.-C.) décrit comment Cléopâtre, dans une tentative d'organiser le repas le plus cher de tous les temps, a dissous des perles d'une boucle d'oreille dans du vin vinaigré et a bu la solution pour gagner un pari.
Utilisations	L'acide acétique est présent dans le vinaigre. Il est produit par la distillation destructive du bois. Il trouve de nombreuses applications dans l'industrie chimique. Il est utilisé dans la fabrication d'acétate de cellulose, de rayonne acétate et de divers composés d'acétate et d'acétyle ; comme solvant pour les gommes, les huiles et les résines ; comme conservateur alimentaire dans l'impression et la teinture ; et dans la synthèse organique.
Utilisations	L'acide acétique est un produit chimique industriel important. La réaction de l'acide acétique avec des composés contenant des hydroxyles, en particulier des alcools, entraîne la formation d'esters d'acétate. L'acide acétique est principalement utilisé dans la production d'acétate de vinyle. L'acétate de vinyle peut être produit par la réaction de l'acétylène et de l'acide acétique. Il est également produit à partir d'éthylène et d'acide acétique. L'acétate de vinyle est polymérisé en acétate de polyvinyle (PVA), qui est utilisé dans la production de fibres, de films, d'adhésifs et de peintures au latex. L'acétate de cellulose, utilisé dans les textiles et les films photographiques, est produit par réaction de la cellulose avec de l'acide acétique et de l'anhydride acétique en présence d'acide sulfurique. D'autres esters de l'acide acétique, tels que l'acétate d'éthyle et l'acétate de propyle, sont utilisés dans diverses applications. L'acide acétique est utilisé pour produire du polyéthylène téréphtalate (PET) en plastique. L'acide acétique est utilisé pour produire des produits pharmaceutiques.
Utilisations	L'acide acétique glacial est un acidulant qui est un liquide clair et incolore qui a un goût acide lorsqu'il est dilué avec de l'eau. Il a une pureté de 99,5 % ou plus et cristallise à 17 °C. Il est utilisé dans les vinaigrettes sous forme diluée pour fournir l'acide acétique requis. Il est utilisé comme conservateur, acidulant et agent aromatisant. Il est également appelé acide acétique glacial.
Utilisations	L'acide acétique est utilisé comme vinaigre de table, comme conservateur et comme intermédiaire dans l'industrie chimique, par exemple dans les fibres d'acétate, les acétates, l'acétonitrile, les produits pharmaceutiques, les parfums, les adoucissants, les colorants (indigo), etc. Fiche technique du produit
Utilisations	fabrication de divers acétates, composés acétylés, acétate de cellulose, rayonne acétate, matières plastiques et caoutchoucs dans le tannage ; comme acide de lessive ; impression du calicot et teinture de la soie ; comme acidulant et conservateur dans les aliments ; solvant pour gommes, résines, huiles volatiles et de nombreuses autres substances. Largement utilisé dans les synthèses organiques commerciales. Auxiliaire pharmaceutique (acidifiant).
Définition	ChEBI : L'acide acétique est un acide monocarboxylique simple contenant deux carbones. Il joue un rôle de solvant protique, de régulateur d'acidité alimentaire, de conservateur alimentaire antimicrobien et de métabolite de Daphnia magna. C'est un acide conjugué d'un acétate.
Méthodes de production	Les alchimistes utilisaient la distillation pour concentrer l'acide acétique à des niveaux de pureté élevés. L'acide acétique pur est souvent appelé acide acétique glacial car il gèle légèrement en dessous de la température ambiante, soit 16,7 degrés (62 degrés F). Lorsque des bouteilles d'acide acétique pur gelaient dans des laboratoires froids, des cristaux ressemblant à de la neige se formaient sur les bouteilles ; ainsi le terme glacial est devenu associé à l'acide acétique pur. L'acide acétique et le vinaigre étaient préparés naturellement jusqu'au XIXe siècle. En 1845, le chimiste allemand Hermann Kolbe (1818-1884) a réussi à synthétiser l'acide acétique à partir de disulfure de carbone (CS).₂). Les travaux de Kolbe ont contribué à établir le domaine de la synthèse organique et à dissiper l'idée du vitalisme. Le vitalisme était le principe selon lequel une force vitale associée à la vie était responsable de toutes les substances organiques. L'acide acétique est utilisé dans de nombreuses préparations chimiques industrielles et la production à grande échelle d'acide acétique se fait par plusieurs procédés. La principale méthode de préparation est la carbonylation de l'éthanol. Dans ce procédé, le méthanol réagit avec le monoxyde de carbone pour donner de l'acide acétique : CH₃OH_(l)+ CO_(g)→ CH₃COOH_(aq). Comme la réaction nécessite des pressions élevées (200 atmosphères), cette méthode n'a pas été utilisée avant les années 1960, lorsque le développement de catalyseurs spéciaux a permis de procéder à la réaction à des pressions plus faibles. Une procédure de carbonylation du méthanol développée par Monsanto porte le nom de la société. La deuxième méthode la plus courante pour synthétiser l'acide acétique est l'oxydation catalytique de l'acétaldéhyde : 2 CH₃CHO_(l) + O_2(g)→2 CH₃COOH_(aq)Le butane peut également être oxydé en acide acétique selon la réaction : 2 C₄H_10(l) +5O_2(g)→ 4 CH₃COOH_(Qq) + 2H₂O_(l). Cette réaction était une source majeure d'acide acétique avant le procédé Monsanto. Elle est réalisée à une température d'environ 150 degrés et à une pression de 50 atmosphères.
Nom de marque	Vosol (Carter-Wallace).
Valeurs seuils d'arômes	Caractéristiques aromatiques à 1.0% : aigre piquant, vinaigre de cidre, légèrement malté avec une nuance brune.
Valeurs seuils du goût	Caractéristiques gustatives à 15 ppm : acide, acidulé.
Description générale	Solution aqueuse incolore. Odeur de vinaigre. Densité 8,8 lb/gal. Corrosif pour les métaux et les tissus.
Réactions de l'air et de l'eau	La dilution avec de l'eau libère un peu de chaleur.
Profil de réactivité	L'ACIDE ACÉTIQUE [SOLUTION AQUEUSE] réagit de manière exothermique avec les bases chimiques. Il est sujet à l'oxydation (avec chauffage) par des agents oxydants forts. La dissolution dans l'eau modère la réactivité chimique de l'acide acétique. Une solution à 5 % d'acide acétique est du vinaigre ordinaire. L'acide acétique forme des mélanges explosifs avec le p-xylène et l'air (Shraer, BI 1970. Khim. Prom. 46(10):747-750.).
Danger	Corrosif ; l'exposition à de petites quantités peut gravement éroder la muqueuse du tube digestif ; peut provoquer des vomissements, de la diarrhée, des selles et des urines sanglantes ; une insuffisance cardiovasculaire et la mort.
Danger pour la santé	L'acide acétique glacial est un liquide extrêmement corrosif. Le contact avec les yeux peut provoquer une irritation légère à modérée chez l'homme. Le contact avec la peau peut provoquer des brûlures. L'ingestion de cet acide peut provoquer une corrosion de la bouche et du tractus gastro-intestinal. Les effets toxiques aigus sont des vomissements, une diarrhée, une ulcération ou un saignement des intestins et un collapsus circulatoire. La mort peut survenir à partir d'une dose élevée (2 à 3 ml) et des effets toxiques chez l'homme peuvent être ressentis à partir d'une ingestion de 0,1 à 0,2 ml. La valeur de la DL50 orale chez le rat est de 3 530 mg/kg (Smyth 1956). L'acide acétique glacial est toxique pour les humains et les animaux par inhalation et par contact avec la peau. Chez l'homme, une exposition à 1000 ppm pendant quelques minutes peut provoquer une irritation des yeux et des voies respiratoires. Des lapins sont morts après une exposition de 4- heure à une concentration de 16 000 ppm dans l'air.
Inflammabilité et explosibilité	L'acide acétique est une substance combustible (classement NFPA=2). Le chauffage peut libérer des vapeurs qui peuvent s'enflammer. Les vapeurs ou les gaz peuvent parcourir des distances considérables jusqu'à la source d'inflammation et provoquer un « retour de flamme ». Les vapeurs d'acide acétique forment des mélanges explosifs avec l'air à des concentrations de 4 à 16 % (en volume). Des extincteurs à dioxyde de carbone ou à poudre chimique doivent être utilisés pour les incendies d'acide acétique.
Applications pharmaceutiques	Les solutions d'acide acétique glacial et dilué sont largement utilisées comme agents acidifiants dans diverses formulations pharmaceutiques et préparations alimentaires. L'acide acétique est utilisé dans les produits pharmaceutiques comme système tampon lorsqu'il est combiné à un sel d'acétate tel que l'acétate de sodium. On attribue également à l'acide acétique certaines propriétés antibactériennes et antifongiques.
Utilisations agricoles	Herbicide, fongicide, microbiocide; métabolite, médecine vétérinaire : herbicide utilisé pour lutter contre les graminées, les plantes ligneuses et les mauvaises herbes à feuilles larges sur les surfaces dures et dans les zones où les cultures ne sont normalement pas cultivées; comme médicament vétérinaire.
Nom commercial	ACETUM®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; SPRAY ANTI-MAUVAISES HERBES NATURELS® No. One; VOSOL®
Profil de sécurité	Un poison humain par une voie non spécifiée. Modérément toxique par diverses voies. Un irritant grave pour les yeux et la peau. Peut provoquer des brûlures, un larmoiement et une conjonctivite. Effets systémiques humains par ingestion : modifications de l'œsophage, ulcération ou saignement de l'intestin grêle et du gros intestin. Effets irritants systémiques humains et irritants des muqueuses. Effets expérimentaux sur la reproduction. Données de mutation signalées. Un contaminant atmosphérique courant. Un liquide inflammable. Un risque d'incendie et d'explosion en cas d'exposition à la chaleur ou aux flammes ; peut réagir vigoureusement avec les matières oxydantes. Pour lutter contre l'incendie, utiliser du CO2, un produit chimique sec, de la mousse anti-alcool, de la mousse et du brouillard. Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées irritantes. Réaction potentiellement explosive avec le 5-azidotétrazole, le pentafluorure de brome, le trioxyde de chrome, le peroxyde d'hydrogène, le permanganate de potassium, le peroxyde de sodium et le trichlorure de phosphore. Réactions potentiellement violentes avec l'acétaldéhyde et l'anhydride acétique. S'enflamme au contact du tert-butoxyde de potassium. Incompatible avec l'acide chromique, l'acide nitrique, l'aminoéthanol, le NH4NO3, le ClF3, l'acide chlorosulfonique, le diallylméthylcarbinol (O8), l'éthylènediamine, l'éthylèneimine, l'acétone (HNO9), l'oléum, le HClO4, les permanganates, le P(OCN)3, le KOH, le NaOH et le xylène.
Sécurité	L'acide acétique est largement utilisé dans les applications pharmaceutiques, principalement pour ajuster le pH des formulations. Il est donc généralement considéré comme relativement non toxique et non irritant. Cependant, l'acide acétique glacial ou les solutions contenant plus de 50 % p/p d'acide acétique dans l'eau ou les solvants organiques sont considérés comme corrosifs et peuvent endommager la peau, les yeux, le nez et la bouche. En cas d'ingestion, l'acide acétique glacial provoque une irritation gastrique grave similaire à celle provoquée par l'acide chlorhydrique. Des solutions d'acide acétique diluées contenant jusqu'à 10 % p/p d'acide acétique ont été utilisées par voie topique après des piqûres de méduses. Des solutions d'acide acétique diluées contenant jusqu'à 5 % p/p d'acide acétique ont également été appliquées par voie topique pour traiter les plaies et les brûlures infectées par Pseudomonas aeruginosa. La dose orale mortelle la plus faible d'acide acétique glacial chez l'homme serait de 1 470 mg/kg. La concentration mortelle la plus faible par inhalation chez l'homme serait de 816 ppm. On estime cependant que les humains consomment environ 1 g/jour d'acide acétique par l'alimentation. LD₅₀(souris, IV) : 0,525 g/kg LD₅₀(lapin, peau) : 1,06 g/kg LD₅₀(rat, voie orale) : 3,31 g/kg
Synthèse	L'acide acétique pur est obtenu par distillation destructive du bois à partir d'acétylène et d'eau et d'acétaldéhyde par oxydation ultérieure à l'air. L'acide acétique pur est produit commercialement par un certain nombre de procédés différents. Sous forme de solutions diluées, il est obtenu à partir d'alcool par le « procédé au vinaigre rapide ». De plus petites quantités sont obtenues à partir des liqueurs d'acide pyroligneux obtenues lors de la distillation destructive du bois dur. Il est fabriqué synthétiquement avec des rendements élevés par l'oxydation de l'acétaldéhyde et du butane, et comme produit de réaction du méthanol et du monoxyde de carbone Les vinaigres sont produits à partir de cidre, de raisin (ou de vin), de saccharose, de glucose ou de malt par fermentations alcooliques et acétiques successives. Aux États-Unis, l'utilisation du terme « vinaigre », sans adjectifs qualificatifs, implique uniquement le vinaigre de cidre. Bien qu'une solution de 4 à 8 % d'acide acétique pur ait les mêmes caractéristiques gustatives que le vinaigre de cidre, elle ne pourrait pas être qualifiée de vinaigre, car elle ne comporterait pas d'autres composants facilement détectables caractéristiques du vinaigre de cidre. En Grande-Bretagne, le vinaigre de malt est spécifié. Sur le continent européen, le vinaigre de vin est la variété la plus courante
Exposition potentielle	L'acide acétique est largement utilisé comme matière première chimique pour la production de plastiques vinyliques, d'anhydride acétique, d'acétone, d'acétanilide, de chlorure d'acétyle, d'alcool éthylique, de cétène, de méthyléthylcétone, d'esters d'acétate et d'acétates de cellulose. Il est également utilisé seul dans les industries des colorants, du caoutchouc, des produits pharmaceutiques, de la conservation des aliments, du textile et de la blanchisserie. Il est également utilisé dans la fabrication du vert de Paris, du blanc de plomb, des produits de rinçage pour teintures, des produits chimiques photographiques, des détachants, des insecticides et des plastiques.
Cancérogénicité	L'acide acétique est un promoteur tumoral très faible dans un modèle cutané de souris à plusieurs stades pour la carcinogenèse chimique, mais il s'est avéré très efficace pour favoriser le développement du cancer lorsqu'il a été appliqué pendant la phase de progression du modèle. Les souris femelles SENCAR ont été initiées avec une application topique de 7,12-diméthylbenzanthracène et 2 semaines plus tard ont été promues avec de l'12-O-tétradécanoylphorbol- 13-acétate, deux fois par semaine pendant 16 semaines. Le traitement topique à l'acide acétique a commencé 4 semaines plus tard (40 mg d'acide acétique glacial dans 200 ml d'acétone, deux fois par semaine) et s'est poursuivi pendant 30 semaines. Avant le traitement à l'acide acétique, chaque groupe de souris avait approximativement le même nombre de papillomes au site d'exposition. Après 30 semaines de traitement, les souris traitées à l'acide acétique avaient une conversion de papillomes cutanés en carcinomes 55 % supérieure à celle des souris traitées au véhicule. Une cytotoxicité sélective sur certaines cellules du papillome et une augmentation compensatoire de la prolifération cellulaire ont été considérées comme le mécanisme le plus probable.
Source	Français Présent dans les effluents d'eaux usées domestiques à des concentrations allant de 2,5 à 36 mg/L (cité, Verschueren, 1983). Un échantillon de lisier de porc liquide prélevé dans un bassin de stockage des déchets contenait de l'acide acétique à une concentration de 639,9 mg/L (Zahn et al., 1997). L'acide acétique a été identifié comme constituant d'une variété de déchets organiques compostés. Des concentrations détectables ont été signalées dans 18 des 21 composts extraits à l'eau. Les concentrations variaient de 0,14 mmol/kg dans un mélange de copeaux de bois et de fumier de volaille et de bovins à 18,97 mmol/kg dans du fumier frais de vache laitière. La concentration moyenne globale était de 4,45 mmol/kg (Baziramakenga et Simard, 1998). Acetic acid was formed when acetaldehyde in the presence of oxygen was subjected to continuous irradiation (λ >2200 ?) à température ambiante (Johnston et Heicklen, 1964). L'acide acétique est naturellement présent dans de nombreuses espèces végétales, notamment dans les fleurs de Merrill (Telosma cordata), où il a été détecté à une concentration de 2 617 ppm (Furukawa et al., 1993). De plus, de l'acide acétique a été détecté dans les graines de cacao (de 1 520 à 7 100 ppm), le céleri, le bois noir, le jus de myrtille (0,7 ppm), l'ananas, les racines de réglisse (2 ppm), le raisin (de 1 500 à 2 13 ppm), les bulbes d'oignon, l'avoine, les marrons d'Inde, la coriandre, le ginseng, les piments forts, les graines de lin (de 3 105 à 3 853 ppm), l'ambrette et les vignes de chocolat (Duke, 1992). Identifié comme un produit de dégradation oxydative dans l’espace de tête d’une huile moteur usagée (10–30W) après 4 080 miles (Levermore et al., 2001).
Devenir environnemental	Biologique.Près de Wilmington, en Caroline du Nord, des déchets organiques contenant de l'acide acétique (représentant 52,6 % du carbone organique total dissous) ont été injectés dans un aquifère contenant de l'eau salée à une profondeur d'environ 1 000 pieds sous la surface du sol. La production de composants gazeux (hydrogène, azote, sulfure d'hydrogène, dioxyde de carbone et méthane) suggère que l'acide acétique et peut-être d'autres constituants des déchets ont été dégradés de manière anaérobie par des micro-organismes (Leenheer et al., 1976). Plante. Sur la base des données recueillies au cours d'une période de fumigation de 2-h, les valeurs CE50 pour la luzerne, le soja, le blé, le tabac et le maïs étaient de 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 et 50,1 mg/m³, respectivement (Thompson et al., 1979). Photolytique.Une demi-vie de photooxydation de 26,7 jours était basée sur une constante de vitesse déterminée expérimentalement de 6 x 10^-13cm³/molécule?sec à 25 degrés pour la réaction en phase vapeur de l'acide acétique avec les radicaux OH dans l'air (Atkinson, 1985). Dans une solution aqueuse, la constante de vitesse pour la réaction de l'acide acétique avec les radicaux OH a été déterminée comme étant de 2,70 x 10^-17cm³/molécule?sec (Dagaut et al., 1988). Chimique/Physique.L'ozonolyse de l'acide acétique dans de l'eau distillée à 25 degrés a donné de l'acide glyoxylique qui s'est facilement oxydé en acide oxalique avant de subir une oxydation supplémentaire produisant du dioxyde de carbone. L'ozonolyse accompagnée d'une irradiation UV a amélioré l'élimination de l'acide acétique (Kuo et al., 1977).
stockage	L'acide acétique ne doit être utilisé que dans des zones exemptes de sources d'inflammation et les quantités supérieures à 1 litre doivent être stockées dans des récipients métalliques hermétiquement fermés, dans des zones séparées des oxydants.
Expédition	UN2789 Acide acétique glacial ou solution d'acide acétique contenant 0,80 % d'acide en masse, classe de danger : 8 ; étiquettes : 8-Matière corrosive, 3-Liquide inflammable. UN2790 Solution d'acide acétique ne contenant pas 0,50 % d'acide mais pas 0,80 % d'acide en masse, classe de danger : 8 ; étiquettes : 8-Matière corrosive ; solution d'acide acétique contenant 0,10 % et 0,50 % en masse, classe de danger : 8 ; étiquettes : 8-Matière corrosive
Méthodes de purification	Les impuretés habituelles sont des traces d'acétaldéhyde et d'autres substances oxydables ainsi que de l'eau. (L'acide acétique glacial est très hygroscopique. La présence de {{{{}}}},1 % d'eau abaisse son m de 0,2o.) Purifiez-le en ajoutant un peu d'anhydride acétique pour qu'il réagisse avec l'eau présente, chauffez-le pendant 1 heure juste en dessous de l'ébullition en présence de 2 g de CrO3 pour 100 ml, puis distillez-le de manière fractionnée [Orton & Bradfield J Chem Soc 960 1924, Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. Au lieu de CrO3, utilisez 2-5 % (p/p) de KMnO4 et faites bouillir à reflux pendant 2-6 heures. Des traces d'eau ont été éliminées par reflux avec du diborate de tétraacétyle (préparé en chauffant 1 partie d'acide borique avec 5 parties (p/p) d'anhydride acétique à 60°, en refroidissant et en filtrant, puis en distillant [Eichelberger & La Mer J Am Chem Soc 55 3633 1933]. Le reflux avec de l'anhydride acétique en présence de 0,2 g % d'acide naphtalènesulfonique 2-comme catalyseur a également été utilisé [Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. D'autres agents de séchage appropriés comprennent le CuSO4 anhydre et le triacétate de chrome : P2O5 convertit une partie de l'acide acétique en anhydride. L'élimination azéotropique de l'eau par distillation avec du *benzène sans thiophène ou avec de l'acétate de butyle a été utilisée [Birdwhistell & Griswold J Am Chem Soc 77 873 1955]. Une purification alternative utilise la congélation fractionnée. [Beilstein 2 H 96, 2 IV 94.] Procédure rapide : Ajouter 5 % d'anhydride acétique et 2 % de CrO3. Chauffer à reflux et distiller fractionnellement.
Évaluation de la toxicité	L'acide acétique est présent dans la nature en tant que métabolite normal des plantes et des animaux. L'acide acétique peut également être libéré dans l'environnement dans divers effluents de déchets, dans les émissions des processus de combustion et dans les gaz d'échappement des moteurs à essence et diesel. S'il est libéré dans l'air, une pression de vapeur de 15,7 mmHg à 25 degrés indique que l'acide acétique ne devrait exister que sous forme de vapeur dans l'atmosphère ambiante. L'acide acétique en phase vapeur sera dégradé dans l'atmosphère par réaction avec des radicaux hydroxyles produits photochimiquement ; la demi-vie de cette réaction dans l'air est estimée à 22 jours. L'élimination physique de l'acide acétique en phase vapeur de l'atmosphère se fait par des processus de dépôt humide basés sur la miscibilité de ce composé dans l'eau. Sous forme d'acétate, l'acide acétique a également été détecté dans les particules atmosphériques. S'il est rejeté dans le sol, l'acide acétique devrait avoir une mobilité très élevée à modérée, d'après les valeurs de Koc mesurées, en utilisant des sédiments marins côtiers, allant de 6,5 à 228. Aucune sorption détectable n'a été mesurée pour l'acide acétique en utilisant deux échantillons de sol différents et un sédiment de lac. La volatilisation à partir de surfaces de sol humides ne devrait pas être un processus de devenir important, d'après une constante de la loi de Henry mesurée de 1×10- 9 atmm3 mol-1. La volatilisation à partir de surfaces de sol sèches peut se produire en fonction de la pression de vapeur de ce composé. La biodégradation dans le sol et dans l'eau devrait être rapide ; un grand nombre d'études de criblage biologique ont déterminé que l'acide acétique se biodégrade facilement dans des conditions aérobies et anaérobies. La volatilisation à partir de surfaces d'eau ne devrait pas être un processus de devenir important, d'après sa constante de la loi de Henry mesurée. Une colonie bactérienne estimée à<1 suggests that the potential for bioconcentration in aquatic organisms is low.
Incompatibilités	L'acide acétique réagit avec les substances alcalines.
Élimination des déchets	Dissoudre ou mélanger le matériau avec un solvant combustible et le brûler dans un incinérateur chimique équipé d'un dispositif de postcombustion et d'un épurateur. Toutes les réglementations environnementales fédérales, nationales et locales doivent être respectées.
Statut réglementaire	Répertorié GRAS. Accepté comme additif alimentaire en Europe. Inclus dans la base de données des ingrédients inactifs de la FDA (préparations injectables, nasales, ophtalmiques et orales). Inclus dans les préparations parentérales et non parentérales autorisées au Royaume-Uni.

Produits et matières premières pour la préparation de l'acide acétique

Matières premières

Ethanol-->Methanol-->Nitrogen-->Iodomethane-->Oxygen-->Activated carbon-->CARBON MONOXIDE-->Potassium dichromate-->Butyric Acid-->PETROLEUM ETHER-->PASSION FLOWER OIL-->Acetylene-->Acetaldehyde-->Mercury-->n-Butane-->Cobalt acetate-->(2S)-1-(3-Acetylthio-2-methyl-1-oxopropyl)-L-proline-->5-(Acetamido)-N,N'-bis(2,3-dihydroxypropyl)-2,4,6-triiodo-1,3-benzenedicarboxamide--> Manganese(II) acetate-->Acide mixte

Préparation des produits

Hydroxy silicone oil emulsion-->Dye-fixing agent G-->1H-INDAZOL-7-AMINE-->5-Nitrothiophene-2-carboxylic acid-->4-BROMOPHENYLUREA-->3-Amino-4-bromopyrazole-->3-Hydroxy-2,4,6-tribromobenzoic acid-->2,3-Dimethylpyridine-N-oxide-->N-(6-CHLORO-3-NITROPYRIDIN-2-YL)ACETAMIDE-->Ethyltriphenylphosphonium acetate-->2-ACETYLAMINO-5-BROMO-6-METHYLPYRIDINE-->ISOQUINOLINE N-OXIDE-->2-Amino-5-bromo-4-methylpyridine-->ETHYLENEDIAMINE DIACETATE-->Zirconium acetate-->Chromic acetate-->γ-L-glutamyl-1-naphthylamide-->6-NITROPIPERONAL-->Levothyroxine sodium-->DL-GLYCERALDEHYDE-->METHYL-(3-PHENYL-PROPYL)-AMINE-->6-Nitroindazole-->3,3-Bis(3-methyl-4-hydroxyphenyl)indoline-2-on-->2-Bromo-2′-hydroxyacetophenone-->ALLOXAN MONOHYDRATE-->4-CHLORO-3-METHYL-1H-PYRAZOLE-->7-Nitroindazole-->5-BROMO-2-HYDROXY-3-METHOXYBENZALDEHYDE-->3,5-Dibromosalicylic acid-->4,5-Dichloronaphthalene-1,8-dicarboxylic anhydride-->α-Bromocinnamaldehyde-->4-(DIMETHYLAMINO)PHENYL THIOCYANATE-->10-Nitroanthrone-->Ethyl trichloroacetate-->1,3-Dithiane-->Cellulose diacetate plastifier-->4-(1H-PYRROL-1-YL)BENZOIC ACID-->(1R,2R)-(+)-1,2-Diaminocyclohexane L-tartrate-->Benzopinacole-->4-BROMOCATECHOL

étiquette à chaud: acide acétique, fabricants et fournisseurs d'acide acétique en Chine

Une paire de: Gratuit

Un article: Acide Fluotitanique