| Description |
Le fluorure d'hydrogène de potassium est utilisé comme agent de gravure pour graver la surface du verre et il est utilisé dans les produits de nettoyage. Il est utilisé comme agent de fluoration pour les composés organiques fluorés, qui peuvent être appliqués comme agent de finition pour les tissus, composants d'agents extincteurs, bains de galvanoplastie, huiles lubrifiantes, transporteurs d'oxygène dans les substituts du sang. Par exemple, le fluorure d'hydrogène de potassium est utilisé comme agent de fluoration pour l'ouverture de cycle des époxydes et des cyclopropanes et dans la synthèse de trifluoroborates à partir de divers organobores. Il peut également servir de source d'ions fluorure pour la réaction d'ouverture de cycle nucléophile de l'époxyde. |
| Références |
[1] Gary A. Molander, David J. Cooper et Stephen W. Wright, Fluorure d'hydrogène de potassium, Encyclopédie e-EROS des réactifs pour la synthèse organique, 2001
[2] Bernd Basner, Méthodes Houben-Weyl de chimie organique Vol. E 10b/1, 4e édition, 1999
[3] Francis I. Onuska et Francis W. Karasek, Chromatographie en phase gazeuse sur colonne tubulaire ouverte en sciences de l'environnement, 1984
[4] Michael Howe, Composition de nettoyage de jantes contenant des sels de fluorure d'acide, Brevet "US 5556833 A", 1996
[5] Grzegorz Lewandowski, Egbert Meissner et Eugeniusz Milchert, Applications spéciales des composés organiques fluorés, Journal of Hazardous Materials, 2006, vol. 136, 385-391 |
| Propriétés chimiques |
CRISTAUX BLANCS À GRIS CLAIR OU POUDRE CRISTALLINE |
| Utilisations |
Dans la préparation du fluorure de potassium pur; comme électrolyte dans la fabrication du fluor; pour le dépolissage du verre; pour le traitement du charbon afin d'éviter la formation de scories; comme fondant pour les soudures à l'argent; comme catalyseur dans l'alkylation du benzène avec des oléfines. |
| Utilisations |
Le fluorure d'hydrogène de potassium est largement utilisé comme agent de gravure dans le verre et les produits de nettoyage. Il trouve une application importante dans la synthèse de verres optiques spéciaux, à savoir le verre crown et le verre crown flint, et comme catalyseur de polymérisation. Il est utilisé dans la fabrication de produits de préservation du bois, d'agents de soudure et de brasure. Il est également utilisé dans la fabrication de composés fluorés organiques et inorganiques. |
| Description générale |
Cristaux incolores, corrosifs pour les tissus, attaquent le verre. |
| Réactions de l'air et de l'eau |
Soluble dans l'eau donnant des solutions fortement acides. |
| Profil de réactivité |
Les sels acides, comme le fluorure d'hydrogène de potassium, sont généralement solubles dans l'eau. Les solutions obtenues contiennent des concentrations modérées d'ions hydrogène et ont un pH inférieur à 7.0. Ils réagissent comme des acides pour neutraliser les bases. Ces neutralisations génèrent de la chaleur, mais moins ou beaucoup moins que celle générée par la neutralisation des acides inorganiques, des oxoacides inorganiques et de l'acide carboxylique. Ils ne réagissent généralement pas comme agents oxydants ou réducteurs, mais un tel comportement n'est pas impossible. |
| Danger |
Corrosif pour les tissus. |
| Danger pour la santé |
TOXIQUE ; l'inhalation, l'ingestion ou le contact cutané avec le produit peuvent provoquer des blessures graves, voire la mort. Le contact avec la substance fondue peut provoquer de graves brûlures de la peau et des yeux. Éviter tout contact avec la peau. Les effets du contact ou de l'inhalation peuvent être retardés. Un incendie peut produire des gaz irritants, corrosifs et/ou toxiques. Le ruissellement des eaux de lutte contre l'incendie ou de dilution peut être corrosif et/ou toxique et entraîner une pollution. |
| Risque d'incendie |
Non combustible, la substance elle-même ne brûle pas mais peut se décomposer sous l'effet de la chaleur pour produire des fumées corrosives et/ou toxiques. Certains sont des oxydants et peuvent enflammer les combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.). Le contact avec les métaux peut entraîner la formation d'hydrogène gazeux inflammable. Les contenants peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés. |
| Profil de sécurité |
Un poison. Très corrosif et réactif. Un irritant corrosif pour les yeux, la peau et les muqueuses. Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées toxiques de F et de K2O. Voir aussi FLUORURES et ACIDE FLUORHYDRIQUE. |
| Méthodes de purification |
Il cristallise à partir de l'eau. Il est très soluble dans l'eau chaude et à 41 % à 21°. [Kwasnik dans Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 237 1963.] |
