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Acide hypophosphoreux

Présentation du produit

Acide hypophosphoreux Informations de base

Aperçu Propriétés chimiques Utilisations Toxicité IDENTIFICATION DES DANGERS Méthode de préparation Méthode de production

Nom du produit:	Acide hypophosphoreux
Synonymes:	SOLUTION D'ACIDE HYPOPHOSPHOREUX À 30 % (P/V) ; SOLUTION D'ACIDE HYPOPHOSPHOREUX À 50 % (P/V) ; Acide hypophosphoreux : (Acide phosphinique) ; Acide hypophosphoreux, solution aqueuse à 50 % p/p ; Hypophosphoreux ; Acide hypophosphoreux (liquide corrosif, acide, inorganique, nos ; Acide hypophosphoreux, solution aqueuse à 50 % ; SOLUTION D'ACIDE HYPOPHOSPHOREUX À 50 % AQUEUSE
CAS:	6303-21-5
FM:	HO2P
MW:	63.980501
Institut national de statistique de l'UNESCO:	228-601-5
Catégories de produits :	HPA;Inorganiques;6303-21-5
Fichier Mol:	6303-21-5.mol

Propriétés chimiques de l'acide hypophosphoreux

Point de fusion	-25 degré
Point d'ébullition	108 degrés (759,8513 mmHg)
densité	1,206 g/mL à 20 degrés (lit.)
pression de vapeur	<17 mmHg ( 20 °C)
température de stockage	aucune restriction.
solubilité	très soluble dans H2O, l'éthanol, l'éther éthylique
Le PKA	pK1 1.1.
formulaire	cristaux hygroscopiques ou liquide huileux incolore
couleur	Incolore
Solubilité dans l'eau	SOLUBLE
Merck	13,4894
Stabilité:	Stable. Incompatible avec les bases fortes. Réagit violemment avec les agents oxydants, les bases fortes, le nitrate de mercure (II) et l'oxyde de mercure (II). Ne pas chauffer au-dessus de 100 °C.
Clé InChI	GQZXNSPRSGFJLY-UHFFFAOYSA-N
Référence de la base de données CAS	6303-21-5(Référence de la base de données CAS)
Référence en chimie du NIST	Acide hypophosphoreux (6303-21-5)
Système de registre des substances de l'EPA	Acide phosphinique (6303-21-5)

Consignes de sécurité

Codes de danger	C
Déclarations de risque	34
Déclarations de sécurité	26-36/37/39-45
RIDADR	ONU 3264 8/PG 3
WGK Allemagne	1
RTEC	SZ6400000
La TSCA	Oui
Classe de danger	8
Groupe d'emballage	II
Code SH	28111990
Données sur les substances dangereuses	6303-21-5(Données sur les substances dangereuses)

Informations sur la fiche signalétique

Fournisseur	Langue
Acide phosphinique	Anglais
SigmaAldrich	Anglais
ACROS	Anglais
ALFA	Anglais

Utilisation et synthèse de l'acide hypophosphoreux

Contour	L'acide hypophosphoreux est également connu sous le nom d'hypophosphite. Il s'agit d'une huile incolore ou d'un cristal de déliquescence, c'est un produit chimique fin important. Il est principalement utilisé comme agent réducteur pour le placage autocatalytique, le phosphore empêche la décoloration des résines, il peut également être utilisé dans le catalyseur de réaction d'estérification, le réfrigérant, en particulier pour la production d'hypophosphite de sodium, un produit de haute pureté. Il existe plusieurs méthodes de préparation, la méthode industrielle courante de production est la méthode de la résine échangeuse d'ions et la méthode de l'électrodialyse. Les propriétés chimiques de l'acide hypophosphoreux, ses utilisations, sa toxicité et ses méthodes de production sont éditées par Andy de Chemicalbook. (2016-12-04)
Propriétés chimiques	Il s'agit de cristaux déliquescents ou d'une huile incolore. Point de fusion : 26,5 degrés. Densité relative (poids spécifique) : 1,439 (solide, 19 degrés). Il est soluble dans l'eau, l'éthanol et l'éther, et il peut être mélangé dans n'importe quelle proportion avec de l'eau, de l'éthanol, de l'acétone. Dans l'air, il se délique facilement en liquide sirupeux et la solution aqueuse est acide. L'acide hypophosphoreux est un acide monobasique, en solution aqueuse, l'acide hypophosphoreux est un acide fort, Ka=10-2 (25 degrés) ; il est relativement stable à température ambiante ; la réaction de dismutation peut se produire à 130 degrés, se décomposer en phosphine et en acide phosphoreux : 2H3PO2=H3PO4+PH3 Il a une forte réduction, la solution de sel de métal lourd peut être restaurée en métaux tels que Cu2 +, Hg2 +, Ag +, tels que : 4Ag+H3PO2+2H2)=4Ag+H3PO4+4H+ C'est un oxydant faible, il peut être réduit en phosphine, phosphine lorsqu'il rencontre un agent réducteur fort.
Utilisations	1. L’acide hypophosphoreux est utilisé comme agent réducteur pour le placage chimique ; 2. Il peut être utilisé pour empêcher la décoloration de la résine d’acide phosphorique ; 3. Il est utilisé comme catalyseur d’estérification, le réfrigérant ; 4. Il est utilisé pour produire de l'hypophosphite, des sels de sodium, des sels de manganèse, des sels de fer sont généralement utilisés comme substances nourrissantes ; 5. L'acide hypophosphoreux est utilisé en médecine et comme agent réducteur, pour la détermination de l'arsenic, du tellure et la séparation du tantale, du niobium et d'autres réactifs. 6. C'est un agent réducteur puissant, il peut être utilisé pour la préparation d'hypophosphite de sodium, de phosphate de calcium et d'autres hypophosphites. 7. Il peut être utilisé pour le bain de placage. Produits pharmaceutiques. Agent réducteur. Réactifs généraux. 8. C'est un agent réducteur puissant, il peut être utilisé dans la fabrication d'hypophosphite de sodium, de phosphate de calcium et d'autres hypophosphites. 9. Ce produit est largement utilisé comme agent réducteur, Ag, Cu, Ni, Hg et d'autres métaux sont réduits au métal correspondant, pour la vérification de As, Nb, Ta et d'autres réactifs, il peut être utilisé pour la préparation de Na, K, Ca, Mn, Fe et d'autres types d'hypophosphite.
Toxicité	Il est incombustible. Mais au contact de l'agent trou H, il provoquera un incendie. Au contact d'un agent oxydant, une réaction violente et une combustion peuvent se produire. Lorsqu'il est chauffé à haute température, il peut se décomposer en gaz phosphine hautement toxique, voire exploser. Il est corrosif. L'acide hypophosphoreux est souvent ajouté aux boissons gazeuses, et comme il n'est pas absorbé, le risque est donc faible, mais l'hypophosphite particulièrement fort nuit au tractus gastro-intestinal. En cas d'éclaboussure accidentelle dans les yeux ou de contact avec la peau, utilisez beaucoup d'eau pour le laver. Les opérateurs de production doivent porter des vêtements de protection et d'autres vêtements de protection. L'équipement de production doit être scellé, l'atelier doit être bien ventilé.
IDENTIFICATION DES RISQUES	Mention de danger : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires. Provoque de graves lésions oculaires Conseils de prudence : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. Bien se laver après manipulation. Porter des gants de protection et une protection des yeux/du visage. EN CAS D'INGESTION : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. EN CAS DE CONTACT AVEC LA PEAU (ou les cheveux) : retirer immédiatement tous les vêtements contaminés. Rincer la peau à l'eau/prendre une douche. EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX : rincer avec précaution à l'eau pendant plusieurs minutes. Retirer les lentilles de contact si nécessaire. présent et facile à faire. Continuer à rincer. EN CAS D’INHALATION : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. Magasin fermé à clé. Éliminer ce matériau et son récipient dans un point de collecte de déchets dangereux ou spéciaux.
Méthode de préparation	1. La solution d'hydroxyde de phosphore et de baryum est chauffée, du sel de baryum Ba (H2PO2) 2 • 2H2O peut être généré, de l'acide sulfurique est ajouté à la solution d'acide hypophosphoreux de baryum, Ba2+ peut précipiter : Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4+2H3PO2 L'acide hypophosphoreux peut être obtenu par évaporation sous pression réduite et cristallisation à basse température. En raison de la faible solubilité du sel de baryum dans ce procédé, la concentration d'acide hypophosphoreux obtenu n'est pas élevée. Le produit industriel doit être purifié par recristallisation. 2. L'oxyde de baryum (ou chaux) et la solution de phosphore blanc sont chauffés ensemble pour former du phosphate de baryum secondaire (ou calcium), puis réagissent avec de l'acide sulfurique, sont filtrés, concentrés pour obtenir le produit, ou la solution d'hypophosphite de sodium produite par une résine échangeuse d'ions de type H peut dériver le produit. Cette méthode nécessite une grande quantité de résine, et l'étape de régénération et de lavage de la résine est fastidieuse, elle coûte généralement plus de 7 $ la livre, elle ne convient qu'à la production en petits lots et ne convient pas aux applications industrielles à grande échelle. 3. L'acide hypophosphoreux est préparé par la méthode d'électrodialyse, dans laquelle la cellule d'électrodialyse se divise en trois parties, à savoir la chambre anodique, la chambre de matière première et la chambre cathodique, l'intermédiaire est séparé par une membrane anionique et une membrane cationique, entre les deux membranes est placée une solution d'hypophosphite de sodium (concentration de 100 g/L à 500 g/L), la chambre anodique est une solution diluée d'acide hypophosphoreux à 5 g/L, la chambre anodique est une solution diluée d'hydroxyde de sodium (5 g/L), entre les pôles un courant continu (3 V à 36 V) est passé, l'anode libère de l'oxygène et génère un produit secondaire d'acide hypophosphoreux ; la cathode émet de l'hydrogène et génère un produit secondaire d'hydroxyde de sodium, le temps de réaction est de 3 à 21 h. Les réactions de la chambre anodique et de la chambre cathodique sont les suivantes : chambre anodique : H2O==H++OH- 2OH-==O2+2H2O+4e H++H2PO2-==H3PO2 chambre cathodique : H2O==H++OH- 2H++2e==H2 Na++OH-==NaOH La méthode de préparation de l'acide hypophosphoreux par électrodialyse est simple et l'investissement en équipement est faible, il convient à la production de masse. 4. À partir de l'hypophosphite de sodium de qualité industrielle, les anions Cl-, SO42- qui affectent les indicateurs de qualité de l'acide hypophosphoreux sont éliminés par précipitation, les ions de métaux lourds sont éliminés de la solution en formant du sulfure, puis en utilisant une résine échangeuse de cations fortement acide pour obtenir du phosphate secondaire de sodium, un produit de haute pureté peut être obtenu. Le processus peut produire du phosphate secondaire de haute qualité, est techniquement réalisable, le processus est simple, facile à utiliser, de bonne qualité de produit, il peut répondre aux besoins de l'industrie électronique, de l'industrie de la défense et d'autres domaines de haute technologie. figure 1 Processus de production d’acide hypophosphoreux à partir d’hypophosphite de sodium industriel. 5. Méthode de résine échangeuse d'ions : environ 70 g de résine échangeuse de cations humidifiée avec de l'eau sont emballés dans un tube en verre avec de l'acide chlorhydrique à 5 mol/L en circulation pendant environ 15 min, après un lavage complet à l'eau, une solution aqueuse d'hypophosphite de sodium de haute pureté (15 g/60 ml H2O) s'écoule à travers elle, la colonne de résine est d'abord lavée avec 50 ml, puis avec 25 ml d'eau distillée. L'acide effluent et le lavage sont combinés, il est concentré par évaporation au bain-marie. L'acide concentré est placé sous vide élevé avec un sécheur P205 pour la déshydratation, le refroidissement et la cristallisation, la filtration, la recristallisation, pour obtenir un produit acide hypophosphoreux.
Méthode de production	Méthode de résine échangeuse d'ions : mettre environ 70 g de résines échangeuses de cations hydrosolubles dans un tube en verre. Faire circuler avec de l'acide chlorhydrique à 5 mol/L pendant environ 15 min et laver suffisamment à l'eau. Faire circuler une solution aqueuse élevée d'hypophosphite de sodium (15 g/60 ml H2O) à travers la colonne de résine, puis laver d'abord avec 50 ml d'eau, puis rincer avec 25 ml d'eau distillée. L'acide effluent et les lavages ont été combinés et concentrés par évaporation au bain-marie. L'acide concentré est envoyé au sécheur P205 sous vide poussé pour déshydratation, suivi d'une cristallisation par refroidissement, d'une filtration et d'une recristallisation pour obtenir le produit fini d'acide hypophosphoreux.
Description	L'acide hypophosphoreux est un puissant agent réducteur dont la formule moléculaire est H3PO2. Les chimistes inorganiques désignent l'acide libre par ce nom, bien que son nom IUPAC soit dihydridohydroxyoxidophosphorus, ou le nom acceptable d'acide phosphinique. Il s'agit d'un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools. La formule de l'acide hypophosphoreux s'écrit généralement H3PO2, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2 qui met en évidence son caractère monoprotique. Les sels dérivés de cet acide sont appelés phosphinates (hypophosphites).
Description	Cet acide a pour formule générale H4P2O6 et diffère des autres acides oxyphosphoreux. Il présente de nombreuses particularités. Il se forme avec les acides phosphoreux et phosphorique, lorsque le phosphore est oxydé par l'air humide. Si le phosphore blanc est exposé à l'air et que de l'acétate de sodium est ajouté au liquide qui se forme, l'hypophosphate de sodium, quelque peu insoluble, Na2H2P2O6·6H2O, se sépare. L'hypophosphate de sodium monohydraté, cependant, est très soluble et déliquescent à -98,7 g/100 ml.
Propriétés chimiques	liquide incolore
Propriétés physiques	Cristaux déliquescents incolores ou liquide huileux ; odeur aigre ; densité 1,493 g/cm3 ; fond à 26,5 degrés ; bout à 130 degrés ; très soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther ; la densité d'une solution aqueuse à 50 % est de 1,13 g/mL.
Utilisations	L'acide hypophosphoreux est principalement utilisé pour le nickelage chimique. Il intervient dans la réduction des sels d'arènediazonium. Il agit comme additif dans les réactions d'estérification de Fischer. Il sert également d'agent neutralisant, d'antioxydant, de catalyseur dans la polymérisation et la polycondensation et d'agent mouillant. En outre, il est utilisé dans la formulation de produits pharmaceutiques, la décoloration des polymères, le traitement de l'eau et la récupération des métaux précieux ou non ferreux. En outre, il est utilisé comme agent de blanchiment pour les plastiques, les fibres synthétiques, comme agent de décoloration et pour la stabilisation des couleurs lors de la fabrication de produits chimiques et de plusieurs plastiques.
Préparation	L'acide hypophosphoreux peut être préparé par différentes méthodes : 1. Faire bouillir du phosphore blanc avec de l'hydroxyde de calcium : P₄+ 4Ca(OH)₂ + 8H₂O → 4Ca(H2PO₂)₂ + 4H₂ Le sel de calcium est soluble dans l'eau. Le traitement à l'acide sulfurique donne l'acide hypophosphoreux : (H₂PO₂)2Ca + H₂DONC₄ → 2H₃PO₂+ CaSO₄ Le mélange de produits est filtré pour éliminer le CaSO4 insoluble. La solution aqueuse d'acide hypophosphoreux est concentrée sous pression réduite. De l'eau barytée concentrée peut être utilisée à la place de l'hydroxyde de calcium. 2. En traitant l'hypophosphite de sodium, NaH2PO2 avec une résine échangeuse d'ions. Le sel de sodium peut être produit en faisant bouillir du phosphore blanc avec une solution d'hydroxyde de sodium, une réaction similaire à (1) ci-dessus. PH₃ + 2I₂ + 2H₂O → H₃PO₂+ 4Bonjour La méthode ci-dessus peut être considérée comme plus sûre que celle consistant à chauffer le phosphore blanc avec un alcali. L'acide hypophosphoreux doit être conservé à une température inférieure à 50 degrés. Il est vendu dans le commerce sous forme de solution aqueuse à diverses concentrations.
Méthodes de production	L'acide hypophosphoreux est formé par réaction de l'hypophosphite de baryum et de l'acide sulfurique, puis par filtration du sulfate de baryum. L'acide hypophosphoreux cristallise par évaporation de la solution sous vide à 8°C, puis refroidissement à 0°C.
Définition	ChEBI : Oxoacide phosphoré constitué d'un seul phosphore pentavalent lié de manière covalente par des liaisons simples à deux hydrogènes et à un groupe hydroxy et par une double liaison à un oxygène. Le parent de la classe des acides phosphiniques.
Définition	Solide cristallin blanc. C'est un acide monobasique formant l'anion H₂PO₂– dans l'eau. Le sel de sodium, et donc l'acide, peuvent être préparés en chauffant du phosphore jaune avec une solution d'hydroxyde de sodium. L'acide libre et ses sels sont de puissants agents réducteurs.
Réactions	L'acide hypophosphoreux est miscible à l'eau dans toutes les proportions et sa concentration commerciale est de 30 % de H3PO2. Les hypophosphites sont utilisés en médecine. L'acide hypophosphoreux est un puissant agent réducteur, par exemple, avec le sulfate de cuivre, il forme de l'hydrure cuivreux Cu2H2, un précipité brun, qui dégage de l'hydrogène gazeux et laisse du cuivre en se réchauffant ; avec le nitrate d'argent, il donne de l'argent finement divisé ; avec l'acide sulfureux, il donne du soufre et un peu de sulfure d'hydrogène ; avec l'acide sulfurique, il donne de l'acide sulfureux, qui réagit comme ci-dessus ; forme immédiatement de l'acide manganeux avec le permanganate.
Description générale	L'acide hypophosphoreux se présente sous forme de liquide huileux incolore ou de cristaux déliquescents à odeur aigre. Densité 1,439 g/cm3. Point de fusion 26,5 degrés. L'inhalation de vapeurs irrite ou brûle les voies respiratoires. Le liquide et les vapeurs peuvent irriter ou brûler les yeux et la peau.
Réactions de l'air et de l'eau	Déliquescent. Soluble dans l'eau.
Profil de réactivité	L'ACIDE HYPOPHOSPHOREUX se décompose lorsqu'il est chauffé en acide phosphorique et en phosphine spontanément inflammable. Il est oxydé par l'acide sulfurique avec libération de dioxyde de soufre et de soufre. Réagit de manière explosive avec l'oxyde de mercure (II) [Mellor, 1940, Vol. 4, 778]. Réagit violemment avec le nitrate de mercure (II) [Mellor, 1940, Vol. 4, 993]. Neutralise les bases dans les réactions exothermiques.
Danger	Risque d'incendie et d'explosion au contact d'agents oxydants.
Danger pour la santé	TOXIQUE ; l'inhalation, l'ingestion ou le contact cutané avec le produit peuvent provoquer des blessures graves, voire la mort. Le contact avec la substance fondue peut provoquer de graves brûlures de la peau et des yeux. Éviter tout contact avec la peau. Les effets du contact ou de l'inhalation peuvent être retardés. Un incendie peut produire des gaz irritants, corrosifs et/ou toxiques. Le ruissellement des eaux de lutte contre l'incendie ou de dilution peut être corrosif et/ou toxique et entraîner une pollution.
Risque d'incendie	Non combustible, la substance elle-même ne brûle pas mais peut se décomposer sous l'effet de la chaleur pour produire des fumées corrosives et/ou toxiques. Certains sont des oxydants et peuvent enflammer les combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.). Le contact avec les métaux peut entraîner la formation d'hydrogène gazeux inflammable. Les contenants peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés.
Méthodes de purification	L'acide phosphoreux est un contaminant courant de l'acide hypophosphoreux commercial à 50 %. Jenkins et Jones [J Am Chem Soc 74 1353 1952] ont purifié ce matériau en évaporant environ 600 ml dans un flacon de 1 L à 40 °C, sous pression réduite (dans N2), jusqu'à un volume d'environ 300 ml. Une fois la solution refroidie, elle a été transférée dans un erlenmeyer à large ouverture qui a été bouché et laissé dans un bain de glace sèche/acétone pendant plusieurs heures pour geler (si nécessaire, en grattant la paroi). Lorsque le flacon a ensuite été laissé à environ 5 °C pendant 12 heures, environ 30-40 % de celui-ci s'est liquéfié et a été à nouveau filtré. Ce processus a été répété, puis le solide a été stocké sur Mg(ClO4)2 dans un dessiccateur à vide au froid. Des cristallisations ultérieures à partir du n-butanol par dissolution à température ambiante puis refroidissement dans un bain de glace et de sel à -20° ne semblent pas le purifier davantage. L'acide libre forme des cristaux déliquescents à 26,5° et est soluble dans H2O et EtOH. Le sel NaH2PO2 peut être purifié par une résine échangeuse d'anions [Klement Z Anorg Allgem Chem 260 267 1949.]

Produits de préparation et matières premières à base d'acide hypophosphoreux

Matières premières	AMBERLITE(R) IRC-50
Préparation des produits	XANTHURENIC ACID-->3,5-diisopropylphenol-->cmtirust agent T-708-->Sodium hypophosphite-->TRIS(2,2'-BIPYRIDYL)RUTHENIUM(II) CHLORIDE HEXAHYDRATE-->4-IODOPYRIDINE-2-CARBOXYLIC ACID-->2,3,5,6-Tetrafluorophenol-->Benzothiazole, 4-methyl- (7CI,8CI,9CI)-->BEHENIC ACID METHYL ESTER-->Acide phosphoreux

étiquette à chaud: acide hypophosphoreux, fabricants, fournisseurs et usine d'acide hypophosphoreux en Chine

Une paire de: Bromate de potassium

Un article: Acide Fluoro-Borique