| Description |
Le tétrafluoroborate de sodium est un composé organique dont la formule moléculaire est NaBF4. Le composé est un sel qui forme des cristaux rhombiques blancs ou incolores solubles dans l'eau. Il est moins soluble dans les solvants organiques et facilement soluble dans l'eau. |
| Préparation |
Le tétrafluoroborate de sodium peut être préparé en faisant réagir du tétrafluoroborate avec du carbonate ou de l'hydroxyde de sodium.
NaOH + HBF4 → NaBF4 + H2O
Na2CO3 + 2 HBF4 → 2 NaBF4 + H2O + CO2 |
| Applications |
Le tétrafluoroborate de sodium peut être utilisé comme catalyseur pour la synthèse de bis(indolyl)méthanes par réaction de substitution électrophile d'indoles avec des cétones et des aldéhydes. Dans la synthèse de liquides ioniques tels que le tétrafluoroborate de trihexyl(tétradécyl)phosphonium et le tétrafluoroborate de 1-butyl-3-méthylimidazolium.
En laboratoire, le tétrafluoroborate de sodium peut être utilisé pour la synthèse du fluorure de bore. Il peut également être utilisé dans la synthèse d'acides fluorohétérocycliques et fluoronucléiques. Le composé est également utilisé dans la finition des métaux, les flux et les circuits de placage. |
| Propriétés chimiques |
cristaux ou poudre blancs, cristallisant sous forme anhydre sous forme de prismes courts, orthogonaux et transparents. Le NaBF4 anhydre n'attaque pas le verre. Facilement soluble dans l'eau. Cristaux rhombiques, isodimorphes avec NaClO4. |
| Utilisations |
Agent de fluoration, voir Lawton, Levy, J. Am. Chem. Soc. 77, 6083 (1955). |
| Utilisations |
Le tétrafluoroborate de sodium est utilisé dans divers circuits de finition et de placage des métaux. |
| Utilisations |
Le tétrafluoroborate de sodium peut être utilisé pour la synthèse en laboratoire du fluorure de bore. Il peut être utilisé pour la synthèse d'acides fluoronucléiques et de composés fluorohétérocycliques. |
| Description générale |
Tétrafluoroborate de sodium (NaBF4) est un sel de sodium incolore dont les cristaux appartiennent au système cristallin rhombique. Il peut être synthétisé en faisant réagir de l'acide tétrafluoroborique avec du carbonate ou de l'hydroxyde de sodium. |
| Inflammabilité et explosibilité |
Non classé |
| Profil de sécurité |
Modérément toxique par voie sous-cutanée. Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées toxiques de F et de Na2O. |
| Synthèse |
A 25 g d'acide fluorhydrique à 40 % contenus dans une capsule de platine, on ajoute de l'acide borique (6,2 g) en refroidissant. On laisse reposer le mélange pendant six heures à température ambiante, puis on le refroidit avec de la glace et on ajoute 5,3 g de Na2CO3 sec. On évapore ensuite la solution jusqu'à ce que la cristallisation commence. Le sel peut être recristallisé dans l'eau, ce qui permet d'obtenir de grands et beaux monocristaux. Le NaBF4 est finalement séché sous vide.
2 H3BO3 + 8 HF + Na2CO3=2 NaBF4 + 7 H2O + CO2 |
| Méthodes de purification |
Cristalliser le fluoroborate dans de l'eau chaude (50mL/g) en refroidissant à 0°C. Alternativement, le libérer de la matière insoluble en le dissolvant dans une quantité minimale d'eau ; puis les ions fluorure sont éliminés en ajoutant du nitrate de lanthane concentré en excès. Après avoir éliminé le fluorure de lanthane par centrifugation, le surnageant est passé à travers une colonne échangeuse de cations (Dowex 50, forme Na+-) pour éliminer tout le lanthane restant [Anbar & Guttman J Phys Chem 64 1896 1960]. Il a également été recristallisé à partir de MeOH anhydre et séché sous vide à 70°C pendant 16 heures. Le garder au sec car il est hygrosopique. [Delville et al. J Am Chem Soc 109 7293 1987.] |
