Présentation du produit
| Dichlorométhane Informations de base |
| Aperçu Propriétés chimiques Utilisations Dégâts Analyse du contenu Toxicité Dangers et informations de sécurité |
| Nom du produit: | Dichlorométhane |
| Synonymes: | F30;F30(chlorocarbone);Fréon 30;Fréon30;HCC30;Khladon30;M-clean D;Metaclen |
| CAS: | 75-09-2 |
| FM: | CH2Cl2 |
| MW: | 84.93 |
| Institut national de statistique de l'UNESCO: | 200-838-9 |
| Catégories de produits : | Solution étalon de composés organiques volatils pour l'analyse de l'eau et du sol;Solutions étalons (COV);Solvants anhydres;Chimie organique synthétique;Solvants HPLC;CHROMASOLV Plus;Solvants de qualité HPLC Plus (CHROMASOLV);Réactifs analytiques à usage général;CD;Puriss pa;Puriss pa ACS;Anhydre;Produits;Contenants consignés;Fûts à tête fermée;Gamme de produits de fûts;Réactifs analytiques;Analytique/chromatographie;Réactifs de chromatographie et HPLC et solvants de qualité HPLC (CHROMASOLV);Solvants HPLC/UHPLC (CHROMASOLV);Solvants semi-vrac;Solvant par application;Options d'emballage de solvants;Solvants UHPLC (CHROMASOLV);Bouteilles Sure/Seal;Solvants biotechnologiques;Solvants de qualité ACS et réactifs;Qualité ACS Solvants; réfrigérants; Organiques; alcanes alpha, oméga-bifonctionnels; alpha, oméga-dichloroalcanes; Chimie analytique; Alcanes monofonctionnels et alpha, oméga-bifonctionnels; Solvants pour HPLC et spectrophotométrie; Solvants pour spectrophotométrie; Dichlorométhane (chlorure de méthylène); Solvant par type; Solvants; CHROMASOLV pour HPLC; Bouteilles en aluminium; Bouteilles en verre ambré; Multi-Compendial; Bouteilles de solvant; Qualité ACS; RMN; Qualité spectrophotométrique; Solvants spectrophotométriques; Solvants de spectroscopie (IR; UV/Vis); Spectroscopie infrarouge (IR); Solvants IR; Solvants de spectroscopie IR; Spectroscopie; Intermédiaires pharmaceutiques; |
| Fichier Mol: | 75-09-2.mol |
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| Propriétés chimiques du dichlorométhane |
| Point de fusion | -97 degré |
| Point d'ébullition | 39.8-40 degré mm Hg(lit.) |
| densité | 1,325 g/mL à 25 degrés (lit.) |
| densité de vapeur | 2,9 (par rapport à l'air) |
| pression de vapeur | 24,45 psi (55 degrés) |
| indice de réfraction | n20/D 1.424(lit.) |
| Fp | 39-40 degré |
| température de stockage | température ambiante |
| solubilité | Miscible dans l'acétate d'éthyle, l'alcool, les hexanes, le méthanol, l'éther diéthylique, le n-octanol, l'acétone, le benzène, le tétrachlorure de carbone, l'éther diéthylique et le chloroforme. |
| formulaire | Liquide |
| couleur | APHA : Inférieur ou égal à 10 |
| Densité spécifique | 1,329 (20/20 degrés) |
| Odeur | Seuil olfactif 160 à 230 ppm |
| Seuil olfactif | 160 ppm |
| limite explosive | 13-22%(V) |
| Solubilité dans l'eau | 20 g/L (20 ºC) |
| λmax | λ : 235 nm Amax : 1.00 λ : 24 0 nm Amax : 0,20 λ : 25 0 nm Amax : 0,05 λ : 26 0 nm Amax : 0,02 λ : {{0}} nm Amax : 0,01 |
| Merck | 14,6063 |
| BRN | 1730800 |
| Constante de la loi de Henry | 2,49 à 30 degrés (espace de tête-GC, Sanz et al., 1997) |
| Constante diélectrique | 9.1 (20 degrés) |
| Limites d'exposition | TLV-TWA 50 ppm (-175 mg/m3) (ACGIH) ; cancérogénicité : cancérogène suspecté pour l'homme (ACGIH), preuves animales suffisantes, preuves humaines insuffisantes (IARC). |
| Stabilité: | Volatil |
| Connexion | 1.250 |
| Référence de la base de données CAS | 75-09-2(Référence de la base de données CAS) |
| Référence en chimie du NIST | Chlorure de méthylène (75-09-2) |
| CIRC | 2A (Vol. Sup 7, 71, 110) 2017 |
| Système de registre des substances de l'EPA | Chlorure de méthylène (75-09-2) |
| Consignes de sécurité |
| Codes de danger | Xn, T, F, N, C |
| Déclarations de risque | 40-39/23/24/25-23/24/25-11-67-36/37/38-68/20/21/22-20/21/22-50-37-34 |
| Déclarations de sécurité | 23-24/25-36/37-45-16-7-26-61-36/37/39 |
| RIDADR | ONU 1593 6.1/PG 3 |
| WGK Allemagne | 2 |
| RTEC | PA8050000 |
| F | 3-10 |
| Température d'auto-inflammation | 556 degrés |
| Avis de danger | Nocif |
| La TSCA | Oui |
| Code SH | 2903 12 00 |
| Classe de danger | 6.1 |
| Groupe d'emballage | III |
| Données sur les substances dangereuses | 75-09-2(Données sur les substances dangereuses) |
| Toxicité | DL50 par voie orale chez les jeunes rats adultes : 1,6 ml/kg (Kimura) |
| IDLA | 2 300 ppm |
| Informations sur la fiche signalétique |
| Utilisation et synthèse du dichlorométhane |
| Aperçu | Le dichlorométhane (DCM), également connu sous le nom de chlorure de méthylène, est un composé hydrocarboné aliphatique halogéné transparent, incolore et volatil, à l'odeur légèrement sucrée semblable à celle de l'éther. Il est modérément soluble dans l'eau ainsi que dans la plupart des solvants organiques, à savoir l'éther, l'éthanol, les cétones, les aldéhydes et les phénols (1). Les vapeurs de DCM sont notamment plus lourdes que l'air et sont normalement non explosives, stables et ininflammables lorsqu'elles sont exposées à l'air ; cependant, les températures supérieures à 100 °C doivent être évitées. Bien que les sources naturelles ne contribuent pas largement à la libération mondiale de DCM, cette dernière peut conduire à la formation du premier. |
| Propriétés chimiques | Le chlorure de méthylène réagit fortement avec les métaux actifs tels que le potassium, le sodium et le lithium, ainsi qu'avec les bases fortes, comme le tert-butylate de potassium. Cependant, le composé est incompatible avec les caustiques forts, les oxydants puissants et les métaux chimiquement actifs tels que les poudres de magnésium et d'aluminium. Il est à noter que le chlorure de méthylène peut attaquer certains types de revêtements, le plastique et le caoutchouc. De plus, le dichlorométhane réagit avec l'oxygène liquide, l'alliage sodium-potassium et le tétroxyde d'azote. Lorsque le composé entre en contact avec l'eau, il corrode certains aciers inoxydables, le nickel, le cuivre ainsi que le fer. Lorsqu'il est exposé à la chaleur ou à l'eau, le dichlorométhane devient très sensible car il subit une hydrolyse accélérée par la lumière. Dans des conditions normales, les solutions de DCM telles que l'acétone ou l'éthanol devraient être stables pendant 24 heures. Le chlorure de méthylène ne réagit pas avec les métaux alcalins, le zinc, les amines, le magnésium, ni avec les alliages de zinc et d'aluminium. Mélangé à l'acide nitrique ou au pentoxyde de diazote, le composé peut exploser violemment. Le chlorure de méthylène est inflammable lorsqu'il est mélangé à la vapeur de méthanol dans l'air. Étant donné que le composé peut exploser, il est important d’éviter certaines conditions telles que les étincelles, les surfaces chaudes, les flammes nues, la chaleur, les décharges statiques et autres sources d’inflammation. |
| Utilisations | Utilisations domestiques Le composé est utilisé dans la rénovation des baignoires. Le dichlorométhane est largement utilisé dans l'industrie pour la production de produits pharmaceutiques, de décapants et de solvants de traitement. Utilisations industrielles et de fabrication Le DCM est un solvant que l'on retrouve dans les décapants pour vernis et peintures, qui sont souvent utilisés pour éliminer les couches de vernis ou de peinture de diverses surfaces. En tant que solvant dans l'industrie pharmaceutique, le DCM est utilisé pour la préparation de céphalosporine et d'ampicilline. Fabrication de produits alimentaires et de boissons Il est également utilisé dans la fabrication de boissons et d'aliments comme solvant d'extraction. Par exemple, le DCM peut être utilisé pour décaféiner les grains de café non torréfiés ainsi que les feuilles de thé. Le composé est également utilisé dans la création d'extraits de houblon pour la bière, les boissons et autres arômes alimentaires, ainsi que dans le traitement des épices. Industrie des transports Le DCM est généralement utilisé pour le dégraissage des pièces et surfaces métalliques, telles que les équipements et les voies ferrées ainsi que les composants d'avion. Il peut également être utilisé dans les produits de dégraissage et de lubrification utilisés dans les produits automobiles, par exemple pour le retrait du joint et pour la préparation des pièces métalliques pour un nouveau joint. Les experts en automobile utilisent couramment le procédé de dégraissage au dichlorométhane à la vapeur pour éliminer la graisse et les huiles des pièces automobiles des transistors, des assemblages d'engins spatiaux, des composants d'avions et des moteurs diesel. Aujourd'hui, les spécialistes sont capables de nettoyer rapidement et en toute sécurité les systèmes de transport en utilisant des techniques de dégraissage qui dépendent du chlorure de méthylène. Industrie médicale Le dichlorométhane est utilisé dans les laboratoires pour extraire des produits chimiques des aliments ou des plantes pour fabriquer des médicaments tels que des antibiotiques, des stéroïdes et des vitamines. De plus, les équipements médicaux peuvent être nettoyés efficacement et rapidement à l'aide de nettoyants au dichlorométhane tout en évitant d'endommager les pièces sensibles à la chaleur et les problèmes de corrosion. Films photographiques Le chlorure de méthylène est utilisé comme solvant dans la production de triacétate de cellulose (CTA), qui est utilisé dans la création de films de sécurité en photographie. Une fois dissous dans le DCM, le CTA commence à s'évaporer car la fibre d'acétate reste en place. Industrie électronique Le chlorure de méthylène est utilisé dans la production de circuits imprimés dans l'industrie électronique. Le DCM est utilisé pour dégraisser la surface de la feuille du substrat avant l'ajout de la couche de résine photosensible sur la carte. |
| Détriment | Le dichlorométhane pénètre dans le corps humain principalement par inhalation et peut provoquer des effets anesthésiants tels que des lésions du système respiratoire et du système nerveux central. Lorsqu'il est utilisé comme décapant pour peinture, le DCM est présent en concentrations élevées dans les environnements intérieurs. Le composé peut être exposé à la population générale par l'eau potable, l'air et le contact avec les aliments, bien qu'à des concentrations beaucoup plus faibles. De plus, il est impossible que le composé s'accumule dans l'atmosphère en raison de son taux de photolyse. Les travailleurs qui participent à la fabrication du DCM, de la résine de polycarbonate et des formulations de décapants pour peinture courent un risque élevé d'exposition. |
| Analyse de contenu | Le dichlorométhane peut être séparé par le phtalate de dibutyle (DBP), puis détecté par GC avec TCD et quantifié par comparaison avec le dichlorométhane standard. Reagents: carrier gas, helium (>99,5 %; support pour terre de diatomées blanche 6201 (40-60 mesh) ou équivalent ; phase stationnaire, DBP (dans l'éther) ; dichlorométhane standard, dichlorométhane chromatographiquement pur ; Instruments : un chromatographe en phase gazeuse avec TCD, une colonne, une colonne en acier inoxydable de 3 mx 3 à 4 mm (diamètre intérieur). Conditions : phase fixe, 20 % : température de gazéification DBP/6021, 100 degrés, température de détection 100 degrés ; débit de gaz vecteur, 70 ml/min, température de colonne de 70 degrés ; courant de pont TCD, 200 mA ~ ; volume d'injection,<20μL; temperature. retention time (R) of other chlorinated solvents related to dichloromethane: methyl chloride 0.15; monochloroethane 0.34; 1,1-dichloroethylene 0.59; monochloropropylene, 0.85; carbon tetrachloride 1.86; chloroform 2.47. |
| Toxicité | L'ADI ne donne aucune stipulation spécifique (la quantité résiduelle de dichlorométhane dans les produits doit être minimisée tant que la demande de production est satisfaite ;FAO/OMS.1998). |
| Informations sur les dangers et la sécurité | degré de toxicité :Classe II de l'OMS toxicité aiguë :DL50 aiguë par voie orale chez le rat : 1 600 mg/kg ; DL50 intrapéritonéale chez la souris : 437 mg/kg Stimulation physiologique :peau-lapin 810 mg/24 heures grave ; yeux-lapin 500 mg/24 heures léger Caractéristiques du risque d'explosion :Explosif lorsqu'il est mélangé à l'air ou à l'oxygène Caractéristiques de dangerosité des combustibles :Il libère du phosgène lorsqu'il est chauffé. Sa vapeur est ininflammable caractéristiques de transport et de stockage :Dans un local sec et ventilé à basse température, à l'écart des agents oxydants et de l'acide nitrique agent extincteur:Extincteur à mousse, dioxyde de carbone, eau pulvérisée, sable jaune. norme professionnelle:TWA 350 mg/m3;STEL 879 mg/m3. |
| Description | Le dichlorométhane est un liquide incolore à l'odeur éthérée mais pénétrante. Sa miscibilité dans l'alcool et l'éther et sa faible solubilité dans l'eau en font un solvant idéal et un produit chimique extrêmement polyvalent. Il a été utilisé dans l'industrie (solvant et décapant pour peinture), comme médicament (anesthésique par inhalation) et comme produit chimique agricole (régulateur de croissance et engrais). Il est narcotique à forte concentration et cancérigène. L'exposition par inhalation à cette substance irrite le nez et la gorge et affecte le système nerveux central. |
| Propriétés chimiques | Le dichlorométhane est un liquide incolore à l'odeur douce et sucrée. Il n'est pas présent naturellement dans l'environnement. Il est fabriqué à partir de gaz méthane ou d'alcool de bois. Les utilisations industrielles du dichlorométhane sont nombreuses : il est utilisé comme solvant dans les décapants de peinture, comme propulseur dans les aérosols et comme solvant de procédé dans la fabrication de médicaments. Le dichlorométhane est également utilisé comme solvant de nettoyage et de finition des métaux, et il est approuvé comme solvant d'extraction pour les épices et le houblon. L'exposition au dichlorométhane se produit sur les lieux de travail par l'inhalation des vapeurs des décapants de peinture qui en contiennent (vérifiez l'étiquette), par l'inhalation des vapeurs des bombes aérosols qui en contiennent (vérifiez l'étiquette) et par l'inhalation de l'air contaminé à proximité des décharges. |
| Propriétés physiques | Liquide clair et incolore à l'odeur douce, pénétrante et éthérée. Leonardos et al. (1969) ont déterminé une concentration seuil olfactive de 214.0 ppmvLes concentrations moyennes de seuil d'odeur minimale détectable de chlorure de méthylène de qualité technique dans l'eau à 60 degrés et dans l'air à 40 degrés étaient respectivement de 5,6 et 24 mg/L (Alexander et al., 1982). |
| Utilisations | Le dichlorométhane, également appelé chlorure de méthylène, est largement utilisé comme solvant, comme réactif de dégraissage et de nettoyage, dans les décapants pour peinture et dans les extractions de composés organiques de l'eau pour les analyses. |
| Utilisations | Le chlorure de méthylène est principalement utilisé comme solvant pour décaper les peintures. Il est également utilisé comme propulseur d'aérosol, solvant de traitement dans la production de stéroïdes, d'antibiotiques, de vitamines et de revêtements de comprimés. De plus, il sert d'agent dégraissant, notamment dans la fabrication de produits électroniques. Le chlorure de méthylène est également utilisé comme agent de gonflement de mousse d'uréthane. Il trouve une application dans le nettoyage des métaux, la production de résines de polycarbonate et de fibres de triacétate, le traitement des films, les formulations d'encre et comme solvant d'extraction pour les oléorésines d'épices, la caféine et le houblon. En raison de sa forte volatilité, il est couramment utilisé comme solvant dans divers processus d'extraction. Le chlorure de méthylène possède un fort pouvoir solvant pour les esters de cellulose, les graisses, les huiles, les résines et le caoutchouc. Il est plus soluble dans l'eau que les autres solvants chlorés. Dans le passé, il a été approuvé pour une utilisation comme insecticide pour la fumigation des fraises, des agrumes et des céréales. |
| Définition | ChEBI : Le dichlorométhane est un membre de la classe des chlorométhanes, c'est-à-dire du méthane dans lequel deux des hydrogènes ont été remplacés par du chlore. Liquide incolore, dense et non inflammable à température ambiante (point d'ébullition 40 degrés, d=1.33) qui est immiscible à l'eau, il est largement utilisé comme solvant, décapant de peinture et pour éliminer la caféine du café et du thé. Il joue un rôle de solvant aprotique polaire, d'agent cancérigène et de réfrigérant. C'est un membre des chlorométhanes et un composé organique volatil. |
| Méthodes de production | Le dichlorométhane a été préparé pour la première fois par Regnault en 1840 par chloration du chlorure de méthyle à la lumière solaire. Il est devenu un produit chimique industriel important pendant la Seconde Guerre mondiale. Deux procédés commerciaux sont actuellement utilisés pour la production de dichlorométhane : l'hydrochloration du méthanol et la chloration directe du méthane (Rossberg et al., 1986 ; Holbrook, 1993). La méthode prédominante de fabrication du dichlorométhane utilise comme première étape la réaction du chlorure d'hydrogène et du méthanol pour donner du chlorure de méthyle. L'excès de chlorure de méthyle est ensuite mélangé au chlore et réagit pour donner du dichlorométhane, avec du chloroforme et du tétrachlorure de carbone comme coproduits. Cette réaction est généralement réalisée en phase gazeuse par voie thermique, mais peut également être réalisée par voie catalytique ou photolytique. À basse température et haute pression, le procédé en phase liquide est capable d'offrir une sélectivité élevée pour le dichlorométhane (Rossberg et al., 1986 ; Holbrook, 1993). |
| Réactions | Le chlorure de méthylène réagit violemment en présence de métaux alcalins ou alcalino-terreux et s'hydrolyse en formaldéhyde en présence d'une base aqueuse. Des réactions d'alkylation se produisent au niveau des deux fonctions, ce qui entraîne des disubstitutions. |
| Description générale | Le dichlorométhane a été testé comme solvant pour l'oxyde de dipyridine-chrome (VI). La solubilité a été estimée à 12,5 g/100 ml. Rôle de la quantité de TiO2Le chargement sur support de charbon actif utilisé dans la photodécomposition du dichlorométhane a été étudié. |
| Réactions de l'air et de l'eau | Le chlorure de méthylène est un liquide incolore à l'odeur douce et sucrée. Il est légèrement soluble dans l'eau. Il subit une hydrolyse lente qui est accélérée par la lumière. |
| Profil de réactivité | Le dichlorométhane réagit vigoureusement avec les métaux actifs tels que le lithium, le sodium et le potassium, et avec les bases fortes telles que le tert-butylate de potassium. Le dichlorométhane est incompatible avec les oxydants forts, les caustiques forts et les métaux chimiquement actifs tels que les poudres d'aluminium ou de magnésium. Le liquide attaque certaines formes de plastique, de caoutchouc et de revêtements. Le dichlorométhane réagit avec l'alliage sodium-potassium (hydrogène de potassium + N-méthyl-N-nitrosurée), le tétraoxyde d'azote et l'oxygène liquide. Le dichlorométhane réagit également avec le titane. Au contact de l'eau, le dichlorométhane corrode le fer, certains aciers inoxydables, le cuivre et le nickel. Le dichlorométhane est incompatible avec les métaux alcalins. Le dichlorométhane est incompatible avec les amines, le zinc et les alliages d'aluminium, de magnésium et de zinc. Le dichlorométhane est susceptible d'exploser lorsqu'il est mélangé avec du pentaoxyde de diazote ou de l'acide nitrique. Les mélanges de dichlorométhane dans l'air avec de la vapeur de méthanol sont inflammables. |
| Danger | Toxique. Stupéfiant. Altération du système nerveux central et carboxyhémoglobinémie. Cancérogène possible. |
| Danger pour la santé | Dichloromethane is classified as only slightly toxic by the oral and inhalation routes. Exposure to high concentrations of dichloromethane vapor (>L'exposition prolongée à 500 ppm pendant 8 h peut provoquer des étourdissements, de la fatigue, de la faiblesse et des nausées. Le contact du composé avec les yeux provoque une irritation douloureuse et peut entraîner une conjonctivite et des lésions cornéennes s'il n'est pas rapidement éliminé par lavage. Le dichlorométhane est un irritant cutané léger et, en cas de contact prolongé (par exemple, sous la couverture de vêtements ou de chaussures), il peut provoquer des brûlures après une exposition de 30 à 60 minutes. Le dichlorométhane n'est pas tératogène à des niveaux allant jusqu'à 4 500 ppm ni embryotoxique chez le rat et la souris à des niveaux allant jusqu'à 1 250 ppm. |
| Risque d'incendie | Risques particuliers liés aux produits de combustion : Les produits de dissociation générés lors d’un incendie peuvent être irritants ou toxiques. |
| Inflammabilité et explosibilité | Incombustible. Les vapeurs de dichlorométhane concentrées dans une zone confinée ou mal ventilée peuvent s'enflammer avec une étincelle à haute énergie, une flamme ou une source de chaleur à haute intensité. |
| Réactivité chimique | Réactivité avec l'eau Aucune réaction ; Réactivité avec les matières courantes : Aucune réaction ; Stabilité pendant le transport : Stable ; Agents neutralisants pour les acides et les caustiques : Non pertinent ; Polymérisation : Non pertinent ; Inhibiteur de polymérisation : Non pertinent. |
| Profil de sécurité | Cancérogène confirmé avec données expérimentales cancérogènes et tumorigènes. Poison par voie intraveineuse. Modérément toxique par ingestion, voies sous-cutanée et intrapéritonéale. Légèrement toxique par inhalation. Effets systémiques humains par ingestion et inhalation : paresthésie, somnolence, altération du sommeil, convulsions, euphorie et modification du taux de cardlac. Tératogène expérimental. Effets expérimentaux sur la reproduction. Irritant oculaire et cutané grave. Données de mutation humaine signalées. Il est inflammable dans la gamme de 12-19% dans l'air mais l'inflammation est difficile. Il ne formera pas de mélanges explosifs avec l'air à des températures ordinaires. Les mélanges dans l'air avec de la vapeur de méthanol sont inflammables. Il formera des mélanges explosifs avec une atmosphère à forte teneur en oxygène, dans les liquides O2, N2O4, K, Na, NaK. Explosif sous forme de vapeur lorsqu'il est exposé à la chaleur ou à une flamme. Réagit violemment avec Li, NaK, le tert-butoxyde de potassium, (KOH + N-méthyl-Nnitrosourée). Il peut se décomposer au contact de surfaces chaudes et d'une flamme nue, et dégager alors des fumées toxiques qui sont irritantes et alertent de leur présence. Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées hautement toxiques de phosgène et de Cl-. |
| Exposition potentielle | Le chlorure de méthylène est principalement utilisé comme agent d'extraction à basse température de substances qui sont affectées négativement par les températures élevées. Il peut être utilisé comme solvant pour l'huile, les graisses, les cires, le bitume, l'acétate de cellulose et les esters. Il est également utilisé comme décapant pour peinture, comme dégraissant et dans les propulseurs d'aérosols. |
| PREMIERS SECOURS | Si ce produit chimique entre en contact avec les yeux, retirez immédiatement toute partie en contact avec les yeux et irriguez immédiatement pendant au moins 5 minutes, en soulevant occasionnellement les paupières supérieures et inférieures. Consultez immédiatement un médecin. Si ce produit chimique entre en contact avec la peau, retirez les vêtements contaminés et lavez immédiatement avec de l'eau et du savon. Consultez immédiatement un médecin. Si ce produit chimique a été inhalé, éloignez-le de la zone exposée, commencez la respiration artificielle (en utilisant les précautions universelles, y compris le masque de réanimation) si la respiration s'est arrêtée et la réanimation cardio-pulmonaire si le rythme cardiaque s'est arrêté. Transférez rapidement vers un établissement médical. Si ce produit chimique a été avalé, consultez un médecin. Donnez de grandes quantités d'eau et faites vomir. Ne faites pas vomir une personne inconsciente. Une observation médicale est recommandée pendant 24- 48 h après une surexposition respiratoire, car un œdème pulmonaire peut être retardé. Comme premiers soins pour un œdème pulmonaire, un médecin ou un ambulancier autorisé peut envisager d'administrer un spray corticostéroïde. |
| Cancérogénicité | Il est raisonnable de penser que le dichlorométhane est cancérigène pour l’homme, compte tenu des preuves suffisantes de cancérogénicité issues d’études menées sur des animaux de laboratoire. |
| Devenir environnemental | Biologique.Une dégradation microbienne complète en dioxyde de carbone a été rapportée dans des conditions anaérobies par des cultures mixtes ou pures. Dans des conditions enzymatiques, le formaldéhyde était le seul produit rapporté (Vogel et al., 1987). Dans un test de criblage en flacon de culture statique, du chlorure de méthylène (5 et 10 mg/L) a été incubé statiquement dans l'obscurité à 25 degrés avec un extrait de levure et un inoculum d'eaux usées domestiques décantées. Après 7 jours, une biodégradation de 100 % avec une adaptation rapide a été observée (Tabak et al., 1981). Dans des conditions aérobies avec des semences d'épuration ou des boues activées, une biodégradation complète a été observée entre 6 heures et 1 semaine (Rittman et McCarty, 1980). Sol.Le chlorure de méthylène subit une biodégradation dans le sol dans des conditions aérobies et anaérobies. Dans des conditions aérobies, les demi-vies suivantes ont été rapportées : 54,8 jours dans le sable (500 ppb) ; 1,3, 9,4 et 191,4 jours à des concentrations de 160, 500 et 5 13 ppb, respectivement, dans un sol limono-sableux ; 12,7 jours (500 ppb) dans un sol limono-argileux-sableux ; 7,2 jours (500 ppb) après un temps de latence de {20}} jours. Dans des conditions anaérobies, la demi-vie du chlorure de méthylène dans l'argile après un temps de latence de {22}} jours est de 21,5 jours (Davis et Madsen, 1991). La demi-vie de volatilisation estimée du chlorure de méthylène dans le sol est de 100 jours (Jury et al., 1990). Photolytique.Les produits de photooxydation par les radicaux OH sont notamment le dioxyde de carbone, le monoxyde de carbone, le chlorure de formyle et le phosgène (Spence et al., 1976). En présence d'eau, le phosgène s'hydrolyse en HCl et en dioxyde de carbone, tandis que le chlorure de formyle s'hydrolyse en chlorure d'hydrogène et en monoxyde de carbone (Morrison et Boyd, 1971). Chimique/Physique.Dans des conditions de laboratoire, le chlorure de méthylène s'hydrolyse avec oxydation et réduction ultérieures pour produire du chlorure de méthyle, du méthanol, de l'acide formique et du formaldéhyde (Smith et Dragun, 1984). La demi-vie expérimentale de l'hydrolyse dans l'eau à 25 degrés est d'environ 18 mois (Dilling et al., 1975). |
| stockage | Code couleur bleu : danger pour la santé/poison : conserver dans un endroit sûr et protégé contre les poisons. Avant de travailler avec ce produit chimique, vous devez être formé à sa manipulation et à son stockage appropriés. Avant de pénétrer dans un espace confiné où ce produit chimique peut être présent, vérifiez qu'il n'y a pas de concentration explosive. Le chlorure de méthylène doit être stocké pour éviter tout contact avec des oxydants puissants (tels que les perchlorates, les peroxydes, les chlorates, les nitrates ou les permanganates), des caustiques puissants et des métaux chimiquement actifs (tels que l'aluminium, la poudre de magnésium, le sodium, le potassium ou le lithium) car des réactions violentes se produisent. Conserver dans des récipients hermétiquement fermés dans un endroit frais et bien ventilé, à l'abri de la chaleur et de l'humidité. Une zone réglementée et marquée doit être établie où ce produit chimique est manipulé, utilisé ou stocké conformément à la norme OSHA 1910.1045. |
| Expédition | UN1593Dichlorométhane, Classe de danger : 6.1 ; Étiquettes : 6.1-Matières toxiques |
| Méthodes de purification | Agitez-le avec des portions de H2SO4 concentré jusqu'à ce que la couche acide reste incolore, puis lavez-le avec de l'eau, une solution aqueuse à 5 % de Na2CO3, de NaHCO3 ou de NaOH, puis de l'eau à nouveau. Préséchez-le avec du CaCl2 et distillez-le à partir de CaSO4, de CaH2 ou de P2O5. Conservez-le à l'abri de la lumière vive dans une bouteille brune avec des tamis moléculaires Linde de type 4A, dans une atmosphère de N2 sec. D'autres étapes de purification comprennent le lavage avec du Na2S2O3 aqueux, le passage à travers une colonne de gel de silice et l'élimination des impuretés contenant du carbonyle comme décrit sous Chloroforme. Il a également été purifié par traitement avec de l'alumine basique, distillation et stocké sur des tamis moléculaires sous azote [Puchot et al. J Am Chem Soc 108 2353 1986]. Le dichlorométhane provenant de sources japonaises contenait du MeOH comme stabilisant qui n'est pas éliminé par distillation. On peut cependant l'éliminer en le plaçant sur des tamis moléculaires 3A activés (à noter que les tamis 4A provoquent le développement de pression dans les bouteilles), en le faisant passer à travers de l'Al2O3 activé et en le distillant [Gao et al. J Am Chem Soc 109 5771 1987]. Il a été fractionné à travers une colonne à bande tournante en platine, dégazé et distillé sur des tamis moléculaires dégazés Linde 4A (chauffés sous vide poussé à plus de 450o jusqu'à ce que les lectures de pression atteignent les valeurs basses de 10-6 mm, ~1-2heures). Le stabiliser avec 0,02 % de 2,6-di-tert-butyl-p-crésol [Mohammad & Kosower J Am Chem Soc 93 2713 1971]. [Beilstein 1 IV 35.] Purification rapide : Reflux sur CaH2 (5 % p/v) et distillation. Conservez-le sur des tamis moléculaires 4A. |
| Évaluation de la toxicité | Le dichlorométhane est généralement rejeté dans l'atmosphère. Il peut réagir avec les radicaux hydroxyles avec une demi-vie d'environ quelques mois. Le dichlorométhane rejeté dans l'eau peut s'évaporer dans l'atmosphère avec une demi-vie de 35,6 h dans des conditions de mélange modérées. Une partie du dichlorométhane présent dans l'eau peut être complètement biodégradée en quelques heures et quelques jours. Une petite partie du dichlorométhane rejeté dans l'eau peut être dégradée par hydrolyse. Cependant, l'hydrolyse n'est pas un processus important dans des conditions naturelles et peut prendre 18 mois ou plus pour se dégrader complètement. Le dichlorométhane rejeté dans le sol se dirigera vers la surface du sol puis vers l'atmosphère. Une partie du dichlorométhane présent dans le sol s'infiltrera dans les eaux souterraines et le cycle de l'eau. La production et l'utilisation du DCM comme solvant, intermédiaire chimique, fumigant pour céréales, décapant et éliminateur de peinture, dégraissant pour métaux et réfrigérant peuvent entraîner sa libération dans l'environnement par le biais de divers flux de déchets. Le DCM en phase vapeur devrait être dégradé dans l'atmosphère par réaction avec des radicaux hydroxyles produits photochimiquement ; la demi-vie de cette réaction dans l'air est estimée à environ 119 jours (en l'absence de photolyse directe). S'il est rejeté dans le sol, le DCM devrait avoir une mobilité très élevée sur la base d'un Koc estimé à 24. La volatilisation à partir de surfaces de sol humides devrait être un processus de devenir important sur la base d'une constante de la loi de Henry estimée à 3,25 × 10-3guichet automatique3mole-1. Le DCM peut se volatiliser à partir de surfaces de sol sèches en raison de sa pression de vapeur. Une biodégradation dans le sol peut se produire. Le DCM, une fois libéré dans l'eau, ne devrait pas s'adsorber sur les solides en suspension et les sédiments dans l'eau en raison du Koc estimé. La biodégradation est possible dans les eaux naturelles, mais elle sera probablement très lente par rapport à l'évaporation. |
| Incompatibilités | Incompatible avec les oxydants forts, les caustiques, les métaux chimiquement actifs, tels que l'aluminium, les poudres de magnésium, le potassium, le lithium et le sodium, l'acide nitrique concentré provoquant un risque d'incendie et d'explosion. Le contact avec des surfaces chaudes ou des flammes provoque une décomposition produisant des fumées de chlorure d'hydrogène et de gaz phosgène. Attaque certaines formes de plastiques, de caoutchouc et de revêtements. Attaque les métaux en présence d'humidité. |
| Élimination des déchets | Consultez les organismes de réglementation environnementale pour obtenir des conseils sur les pratiques d'élimination acceptables. Les producteurs de déchets contenant ce contaminant (supérieur ou égal à 100 kg/mois) doivent se conformer aux réglementations de l'EPA régissant le stockage, le transport, le traitement et l'élimination des déchets. Incinération, de préférence après mélange avec un autre combustible ; des précautions doivent être prises pour assurer une combustion complète afin d'éviter la formation de phosgène ; un épurateur d'acide est nécessaire pour éliminer les acides halogénés produits. |
| Règlements | Plusieurs juridictions ont pris des mesures pour réduire l'utilisation et le rejet de divers composés organiques volatils, dont le dichlorométhane. Le California Air Resources Board a été l'une des premières juridictions à réglementer le dichlorométhane ; en 1995, il a limité les niveaux de composés organiques volatils (COV) totaux contenus dans les produits de revêtement en aérosol. Les réglementations ultérieures ont interdit la fabrication, la vente, la fourniture ou l'application de tout produit de revêtement en aérosol contenant du dichlorométhane (Air Resources Board, 2001). La Californie a également interdit la fabrication, la vente ou l'utilisation de produits de nettoyage et de dégraissage pour automobiles contenant du dichlorométhane. Au Japon, les normes de qualité environnementale pour le dichlorométhane stipulent que les niveaux dans l'air extérieur ne doivent pas dépasser 0,15 mg/m3 (ministère de l'Environnement du gouvernement japonais, 2014). L'OMS recommande une valeur indicative de 3 mg/m3 pour une exposition de 2 heures. De plus, la concentration moyenne hebdomadaire ne doit pas dépasser un septième (3,45 mg/m3) de cette valeur indicative de 6 heures (OMS, 2000). Dans l'Union européenne, la directive sur les émissions de COV par solvants (directive 1999/13/CE) a été mise en œuvre pour les installations nouvelles et existantes le 31 octobre 2007 (Commission européenne, 1999). La directive vise à réduire les émissions industrielles de COV provenant d'activités utilisant des solvants, telles que l'impression, le nettoyage de surfaces, le revêtement de véhicules, le nettoyage à sec et la fabrication de chaussures et de produits pharmaceutiques. Les installations menant de telles activités sont tenues de se conformer soit à des valeurs limites d'émission, soit à un programme de réduction. Les programmes de réduction permettent à l'exploitant de réduire ses émissions par d'autres moyens, par exemple en remplaçant les produits par des produits à plus faible teneur en solvants ou en passant à des processus de production sans solvant. La directive sur les solvants a été mise en œuvre en 2010 dans la directive sur les émissions industrielles 2010/75/UE (IED). |
| Produits et matières premières pour la préparation du dichlorométhane |
| Matières premières | Methanol-->Chlorine-->MÉTHANE |
| Préparation des produits | DIMETHYL PIMELATE-->4-Methylbenzyl isocyanate-->BIS(TRIMETHYLSILYL)PEROXIDE-->TERT-BUTYL N-(2-HYDROXYETHYL)CARBAMATE-->DI-2-PYRIDYL THIONOCARBONATE-->(4-IODOPHENYL)ACETONE-->3-Bromophenyl isocyanate-->Benzyl 2-chloroacetate-->4-Bromothiophene-2-carboxaldehyde-->4-Biphenylcarbonyl chloride-->N,N'-Diphenylurea-->3-ISOCHROMANONE-->PYRROLIDINE-1-SULFONYL CHLORIDE-->Benzoylferrocene-->(S)-(+)-Methyl glycidyl ether-->2-Amino-2,3-dimethylbutyramide-->Tiotropium bromide-->2-Amino-4,6-bis(difluoromethoxy)pyrimidine-->2-CHLORO-5-(TRIFLUOROMETHYL)PHENYL ISOCYANATE-->2-(2-Butoxyethoxy)ethyl acetate-->TERT-BUTYL ISOCYANIDE-->4-DIMETHYLAMINOBENZOYL CHLORIDE-->2-Naphthoyl chloride-->DIBUTYLBORON TRIFLUOROMETHANESULFONATE-->Bis(acetonitrile)dichloropalladium(II)-->1-Naphthoyl chloride-->3,5-DIBROMO-1H-1,2,4-TRIAZOLE-->4,5-dimethyl-1,3,2-dioxathiolane 2-oxide-->BENZOYL ISOCYANATE-->2,5-DICHLORO-P-XYLENE-->(1,1-DIMETHYL-PROPYL)-HYDRAZINE-->Cyclopentene oxide-->2-Bromo-5-nitro-4-picoline-->1-Adamantanecarbonyl chloride-->Mitomycin C-->Adriamycin-->metaclazepam-->3-METHOXYPHENYLACETYL CHLORIDE-->dimethyl hexadecyl ammoium butayl sulfate-->Céfradine |
étiquette à chaud: dichlorométhane, fabricants et fournisseurs de dichlorométhane en Chine, usine
Une paire de: Hexachloroéthane
Un article: Chlorotrifluoroéthène
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