| Propriétés chimiques |
liquide incolore |
| Propriétés chimiques |
Liquide incolore et clair; arôme d'essence. |
| Propriétés physiques |
Liquide incolore, clair et inflammable, avec une odeur d'hydrocarbure légère mais désagréable. D'après la méthode de détection d'odeurs par sac triangulaire, la concentration seuil d'odeur est de 1.0 ppbva été rapporté par Nagata et Takeuchi (1990). |
| Utilisations |
Plastifiant; tensioactif. Utilisé comme comonomère dans la production de polyéthylène haute densité et de polyéthylène basse densité linéaire. Matière première pour la synthèse de divers composés, dont l'acide nanoïque. |
| Utilisations |
1-L'octène est un comonomère utilisé dans la préparation du polyéthylène, en particulier des résines de polyéthylène haute densité (PEHD) et de polyéthylène basse densité linéaire (PEBDL). Il est également utilisé dans la synthèse organique, les tensioactifs et les plastifiants. De plus, il est utilisé dans les régulateurs de processus et les ajusteurs de viscosité. En plus de cela, il est utilisé dans la préparation d'aldéhyde linéaire par synthèse oxo (hydroformylation) pour obtenir le nonanal. |
| Utilisations |
1-L'octène est une oléfine linéaire principalement utilisée comme comonomère dans la synthèse du polyéthylène basse densité linéaire (LLDPE). Des travaux approfondis ont été rapportés sur l'hydroformylation de l'octène 1- à l'aide de divers catalyseurs. Il s'agit également d'une source importante pour la synthèse d'éléments de base pétrochimiques importants via une réaction d'époxydation. |
| Méthodes de production |
Méthode de production : 1) à partir de chlorure d'allyle et de bromure de n-amyle magnésium. 2) à partir d'octanol avec de l'iode et du phosphore rouge. 3) à partir d'acétylène monosodique avec de l'iodure d'octyle dans de l'ammoniac liquide à 40" C. sous pression. |
| Définition |
ChEBI : Un octène avec une insaturation C-1. |
| Valeurs seuils d'arômes |
Odeur très forte ; il est recommandé de sentir dans une solution à 1 % ou moins. |
| Référence(s) de synthèse |
Journal de l'American Chemical Society, 93, p. 1487, 1971DOI:10.1021/ja00735a030
Lettres du Tétraèdre, 25, p. 1283, 1984DOI: 10.1016/S0040-4039(01)80135-0 |
| Description générale |
Liquide incolore. Point d'éclair 70 degrés F. Insoluble dans l'eau et moins dense (environ 6 lb/gal) que l'eau. Par conséquent, il flotte sur l'eau. Les vapeurs sont plus lourdes que l'air et peuvent se déposer dans les dépressions. Il se biodégraderait très lentement. Utilisé dans la synthèse organique, les tensioactifs et les plastifiants. |
| Réactions de l'air et de l'eau |
Hautement inflammable. Insoluble dans l'eau. |
| Profil de réactivité |
1-L'OCTENE peut réagir vigoureusement avec des agents oxydants puissants. Il peut réagir de manière exothermique avec des agents réducteurs pour libérer de l'hydrogène gazeux. En présence de divers catalyseurs (tels que des acides) ou initiateurs, il peut subir des réactions de polymérisation par addition exothermique. |
| Danger pour la santé |
Généralement faible toxicité. Légèrement anesthésiant à des concentrations de vapeur élevées. Peut irriter les yeux. |
| Source |
Identifié comme l’un des 140 constituants volatils présents dans les huiles de soja usagées collectées dans une usine de transformation qui faisait frire divers produits à base de bœuf, de poulet et de veau (Takeoka et al., 1996). |
| Devenir environnemental |
Biologique.La biooxydation de l'1-octène peut se produire, produisant de l'7-octène-1-ol, qui peut s'oxyder en acide octénoïque 7- (Dugan, 1972).
Photolytique.Atkinson et Carter (1984) ont rapporté une constante de vitesse de 8,1 x 10-18cm3/molecule?sec pour la réaction de l'1-octène et des radicaux OH dans l'atmosphère.
Chimique/Physique.La réaction de l'ozone et des radicaux OH avec l'octène a été étudiée dans une chambre extérieure flexible en Téflon (Paulson et Seinfeld, 1992). L'octène a réagi avec l'ozone pour produire de l'heptanal, un biradical C7 stabilisé thermiquement, et de l'hexane avec des rendements de 80, 10 et 1 %, respectivement. Avec les radicaux OH, seulement 15 % de l'octène a été converti en heptanal. Dans les deux réactions, les composés restants ont été provisoirement identifiés comme des nitrates d'alkyle (Paulson et Seinfeld, 1977). Grosjean et al. (1996) ont étudié la chimie atmosphérique de l'octène avec l'ozone et un mélange ozone-oxyde d'azote dans des conditions ambiantes. La réaction de l'octène et de l'ozone dans l'obscurité a donné du formaldéhyde, de l'hexanal, de l'heptanal, de la cyclohexanone et un composé provisoirement identifié comme l'oxoheptanal. L'irradiation de l'octène par la lumière solaire avec de l'oxyde nitrique et de l'ozone a donné les carbonyles suivants : formaldéhyde, acétaldéhyde, propanal, butanone, butanal, pentanal, glyoxal, hexanal, heptanal et pentanal.
Chimique/Physique.La combustion complète dans l’air produit du dioxyde de carbone et de l’eau. |
| Méthodes de purification |
Distiller l'octène sous azote à partir du sodium, ce qui élimine l'eau et les peroxydes. Les peroxydes peuvent également être éliminés par percolation à travers de l'alumine séchée et lavée à l'acide. Conserver sous N2 ou Ar dans l'obscurité. [Strukul & Michelin J Am Chem Soc 107 7563 1985, Beilstein 1 H 221, 1 II 199, 1 IV 874.] |
