| Propriétés chimiques |
{{0}}Le pentène, C5H10, est un liquide inflammable dont la densité est de 0,641. Il est présent dans le goudron de houille et dans les mélanges de craquage du pétrole, et polymérise lors de périodes de stockage prolongées (15, 320). |
| Propriétés physiques |
Liquide clair, incolore, volatil, très inflammable, d'odeur désagréable. Une concentration seuil d'odeur de 10 ppbva été déterminée par la méthode du sac odorant triangulaire (Nagata et Takeuchi, 1990). |
| Les usages |
1-Le pentène est utilisé dans la préparation du d-xylitol, du l-arabinitol et des hydrazones de salicylaldéhydes substitués. Il est également utilisé comme agent de mélange pour l’essence à indice d’octane élevé. Il réagit avec le p-toluènesulfinate pour donner du 1-(2-iodo-pentane-1-sulfonyl)-4-méthyl-benzène. Elle est également impliquée dans l’analyse par chromatographie en phase gazeuse et par chromatographie liquide. |
| Les usages |
Agent de mélange pour carburant moteur à indice d'octane élevé ; synthèse organique. |
| Méthodes de production |
1-Le pentène est préparé à partir de bromure d'allyle et de bromure d'éthyle magnésium dans de l'éther ou dans de l'éther dipropylique. |
| Description générale |
Liquide incolore ayant une odeur d'essence. Point d'éclair -20 degré F(Aldrich). Insoluble dans l'eau et moins dense que l'eau. Il flotte donc sur l'eau. Des vapeurs inflammables sont produites. Point d'ébullition 86 degré F. |
| Réactions à l'air et à l'eau |
Hautement inflammable. Insoluble dans l'eau. |
| Profil de réactivité |
1-Le pentène peut réagir vigoureusement avec des agents oxydants puissants. Peut réagir de manière exothermique avec des agents réducteurs pour libérer de l'hydrogène gazeux. Peut subir des réactions de polymérisation exothermiques en présence de divers catalyseurs (tels que des acides) ou initiateurs. |
| Danger pour la santé |
Agit comme un simple asphyxiant ou un anesthésique faible en concentrations de vapeur élevées. Semblable aux effets provoqués par les vapeurs d’essence. |
| Risque d'incendie |
Comportement en cas d'incendie : Les conteneurs peuvent exploser en cas d'incendie. |
| Réactivité chimique |
Réactivité avec l'eau Aucune réaction ; Réactivité avec des matériaux courants : Aucune réaction ; Stabilité pendant le transport : Stable ; Agents neutralisants pour acides et produits caustiques : Non pertinent ; Polymérisation : Non pertinent ; Inhibiteur de polymérisation : Non pertinent. |
| Exposition potentielle |
Travailleurs des raffineries de pétrole et des usines pétrochimiques. |
| Source |
Schauer et coll. (2001) ont mesuré les taux d'émission de composés organiques pour les composés organiques volatils, les composés organiques semi-volatils en phase gazeuse et les composés organiques en phase particulaire provenant de la combustion résidentielle (cheminée) de pin, de chêne et d'eucalyptus. Le taux d'émission en phase gazeuse du 1-pentène était de 8,6 mg/kg de pin brûlé. Les taux d'émission de 1-pentène n'ont pas été mesurés lors de la combustion du chêne et de l'eucalyptus.
L'essence reformulée de Californie Phase II contenait du {{0}}pentène à une concentration de 1,48 g/kg. Les taux d’émissions d’échappement en phase gazeuse des automobiles à essence avec et sans convertisseur catalytique étaient respectivement de 0,40 et 51,8 mg/km (Schauer et al., 2002). |
| Devenir dans l'environnement |
Biologique.La biooxydation du 1-pentène peut se produire, produisant du 4-pentène-1-ol, qui peut s'oxyder pour donner de l'acide 4-penténoïque (Dugan, 1972). Des suspensions cellulaires lavées de bactéries appartenant aux genres Mycobacterium, Nocardia, Xanthobacter et Pseudomonas et poussant sur des alcènes sélectionnés ont métabolisé le 1-pentène en 1,2-époxypentane. Mycobacterium sp., poussant sur de l'éthène, a hydrolysé le 1,2-époxypropane en 1,2-propanediol (Van Ginkel et al., 1987).
Photolytique.Les constantes de vitesse suivantes ont été rapportées pour la réaction des radicaux 1-pentène et OH dans l'atmosphère : 1,8 x 10-13cm3/molécule?sec à 300 K (Hendry et Kenley, 1979) ; 3,14 x 10-11cm3/molécule?sec (Atkinson, 1990). Atkinson (1990) a également signalé une constante de vitesse de photooxydation de 1,10 x 10-17cm3/molecule?sec pour la réaction du 1-pentène et de l'ozone.
Chimique/Physique.Une combustion complète dans l'air produit du dioxyde de carbone et de l'eau. |
| Expédition |
UN1108 1-Pentène, classe de danger : 3 ; Étiquettes : 3-Liquide inflammable |
| Incompatibilités |
Les vapeurs peuvent former un mélange explosif avec l'air. Incompatible avec les oxydants (chlorates, nitrates, peroxydes, permanganates, perchlorates, chlore, brome, fluor, etc.) ; tout contact peut provoquer des incendies ou des explosions. Une chaleur excessive peut provoquer une polymérisation. Tenir à l'écart des matières alcalines, des bases fortes, des acides forts, des oxoacides, des époxydes et de la chaleur. Incompatible avec les agents réducteurs forts tels que les hydrures ; comburants (chlorates, nitrates, peroxydes, permanganates, perchlorates, chlore, brome, fluor, etc.) ; tout contact peut provoquer des incendies ou des explosions. Tenir à l'écart des matières alcalines, des bases fortes, des acides forts, des oxoacides et des époxydes. |
| Traitement des déchets |
Dissoudre ou mélanger le matériau avec un solvant combustible et brûler dans un incinérateur chimique équipé d'un système de postcombustion et d'un épurateur. Toutes les réglementations environnementales fédérales, étatiques et locales doivent être respectées. |
